常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是

A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

B.加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小

C.溶液加水稀释时，逐渐增大

D.加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

下列各组顺序不正确的是

A．微粒半径大小：S^2－>Cl^－>F^－>Na^＋>Al^3＋

B．热稳定性大小：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH₃>AsH₃>PH₃

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之

比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为             mol·L^—1。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶

液中c(Na^＋)＝             mol·L^－1。

（3）一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中             L（标准状况

下） 的CO₂而全部变质。

（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 

含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是        。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（5）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)                 。

A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶,振荡

B．用托盘天平称量所需的NaClO固体，放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动，

使其完全溶解

C．将已冷却的NaClO溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧,振荡摇匀

E．改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   　)

A．NF3分子中所有原子共平面         

B．NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂

C．生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

下列化学方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^﹣+H₃O⁺            B．HS^﹣+H₂OS^2﹣+H₃O⁺

C．CO₂+H₂OHCO₃^﹣+H⁺                           D．CO₃^2﹣+H₂OHCO₃^﹣+OH^﹣

为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（           ）

A．碳水化合物       B．碳氢化合物     C．氢气             D．醇类

下列叙述正确的是（   ）

A．分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3种

B．分子式为C₄H₁₀O属于醇的同分异构体4种

C．能使溴水褪色，分子式为C₄H₈的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）

D．苯的间位二溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为：生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水]

Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：                                  ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为          →           →         。

（2）装置C中装有试剂的名称是                             。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是                                                  。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：

                          。（用m、n表示）

下列说法不正确的是                                                      （    ）

    A. C₂H₄O可能的结构有3种

    B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上

    C. 组成为C_xH₄的烃燃烧前后总体积不变

    D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）  △H<0。试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L^—1，c（H₂O）=3mol·L^—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=             ，此时水蒸气的转化率为              。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^—1，c（H₂O）=2mol·L^—1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^—1，则此时该反应是否达到平衡状态

     （填“是”或“否”），此时v_（正）          v_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低温度，该反          。应的K值将­­­­­­­­­­           ，化学反应速率将 

中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X．X的结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（　　）

A. X分子中至少含有4种官能团

B. 1 mol X最多能与4 molBr₂反应、最多能与8 mol NaOH溶液反应

C. 1mol X水解后能生成2mol 相同的有机物

D. X是一种难溶于水的芳香族有机化合物

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是(　　)

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（   ）

A．NaHCO₃、Al(OH)₃      B．AgCl、NaHCO₃ 

C．Na₂SO₃ 、BaCO₃       D．Na₂CO₃、CuSO₄

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

下列物质的转化在给定条件下能实现的是                                          （    ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A．①③　           B．①④　            C．②④　          D．③⑤

某溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为

A．1:1   B．1:2  C．2:1  D．2:3

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是　　　　　　．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为               。

ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^﹣═2NO₂^﹣+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是____     __．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____           __．

②装置B的作用是___              ___．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性。

供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

已知：CH₃CHOCH₃COOH

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH₂＝CH₂制得有机物A的化学反应方程式是           ，反应类型是        。

（2）有机物B中含有的官能团为         、          (填名称)。

（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是                 ，反应类型是      。其中浓硫酸所起的作用是           。

（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式                    ，反应类型是            。

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

   A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N_A对共用电子对

   B．常温下，1L0.1mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

   C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

   D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A

某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________________。

（2）根据①中现象证明生成的气体产物中有____________，证明其他两种气体产物的实验现象是____________________。

（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是               。

（4）SO₂可使氯水褪色，这是因为SO₂具有          （填序号）。

A． 氧化性    B． 还原性       C． 漂白性       D． 酸性