下列说法正确的是（     ）

A．不粘锅的原料    为烃类化合物

B．分子组成相差1个或若干个“CH₂”原子团的有机物，互称为同系物

C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化

D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。

Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2­－离子。你认为合理的方案有            。

方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。

方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。

方案丙：试液无色溶液白色沉淀。

Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。

(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式                                   

                                                            。

(2)样品中Na₂SO₃的纯度是               ，盐酸的物质的量浓度________________。

已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：

（1）写出F的化学式             。

（2）写出下列反应的化学反应方程式：

反应①                            ；

反应⑧                            。

（3）写出反应③的离子方程式：                              。

（4）鉴别G溶液中阳离子的方法                              。

（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为               。

下列有关金属晶体的说法错误的是（　 　）

A．温度越高，金属的导电性越差

B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6

C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12

D．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　  　)

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B. 17 g氨气中含有的质子数为10N_A

C. 0.5 mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－的数目为1.5N_A

D. 标准状况下，11.2 L CCl₄所含的分子数为0.5N_A

蒽与苯炔反应生成化合物X

X中一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为

A.2种               B.3种               C.4种               D.5种

．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入试剂的顺序为： Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热脱水制得无水MgCl₂

下列与胶体性质无关的是

　　A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

　　B．冶金厂常用高压电除去烟尘

　　C．泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

　　D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病

 A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB₂已知 A的原子序数为 n，B的原子序数为：

n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中                       （    ）

    A. ⑤不可能       B. ④⑥不可能     C. ⑤⑥不可能     D.  都可能

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有（  ）

① 3 mol单质Fe完全转化为Fe₃0₄，失去9N_A个电子

② 标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为N_A

③ 32gS₈(分子结构：)中的共价键数目为N_A

④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

⑤ 1L0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

⑥浓硫酸（含1molH₂SO₄）与足量 Cu加热发生反应生成0.5N_A个SO₂分子

⑦标准状况下，22.4 L N₂和H₂的混合气休中含有N_A个原子

⑧23gNa与足量H₂0反应完全后可生成N_A个氢气分子

A、一项     B、两项     C、三项     D、四项

下列有关化学用语表示正确的是

A． CO₂分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2-

根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（   ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应③④⑤

B．生成黑锰矿的反应中，3 molMn参加反应转移4mol电子

    C．生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1:2

    D．反应⑤为铝热反应

FeSe、MgB₂、Nb₃Al等超导材料具有广泛应用前景。

（1）Fe²⁺基态价电子的轨道表示式（价电子排布图）__，Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是__。

（2）蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl₃的结构式是___，其中A1原子的杂化方式是___，分子中八个原子___(选填“是”或“不是”)在同一平面上，该分子是____(选填“极性“或“非极性“)分子。

（3）制备FeSe基超导材料Li_0.6(NH₂)_0.2(NH₃)_0.8Fe₂Se₂过程中需将金属锂溶于液氨，从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液，反应为：Li+(m+n)NH₃—X+e^-(NH₃)n。

①X的化学式为____；

②NH₃的价层电子对互斥模型是 ____。

（4）MgB₂晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构，且被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子间的最近核间距为acm，平面间Mg原子间的最近核间距为bcm，阿伏加德罗常数为N_A。

①B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为____cm。

②MgB₂晶体的密度是____g·cm^-3。

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

A．NH⁺₄、Na⁺、Cl^﹣、SO₃^2﹣ 

B．Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、AlO₂^﹣ 

D．K⁺、NH₄⁺、MnO₄^﹣、Fe²⁺

相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

A．1∶1∶1         　 　 　 　    B．1∶2∶3       

C．3∶2∶1         　 　 　 　    D．6∶3∶2

用26.4 g（NH₄）₂SO₄跟过量的Ca(OH)₂混合加热，放出的气体全部被含有39.2 g的H₃PO₄溶液吸收，生成的盐是（    ）

A.(NH₄)₃PO₄              B.NH₄H₂PO₄              C.(NH₄)₂HPO₄                   D.(NH₄)₃PO₄和NH₄H₂PO₄

某学习小组以废催化剂（主要成分SiO₂、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是（   ）

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H₂O₂＋2H^＋Cu^2＋＋S＋2H₂O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

下列有关氨水和氯水的说法正确的是（     ）

A．含有的微粒种类数相同

B．敞口放置一段时间后溶液的pH均减小

C．都能与SO₂发生氧化还原反应

D．均具有强氧化性

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂==2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

B．Ca(HCO₃)₂溶液中，加入少量NaOH为溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+H₂O

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+SO₂+H₂O==HClO+HSO₃^－

D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺ +OH^－==BaSO₄↓+NH₃·H₂O

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0．1 mol·L^-1Na[A1(OH)]₄溶液：NO₃^一、HCO₃^一、K⁺、NH₄⁺

B．的溶液：SiO₃^2－,NO₃^－,K⁺、Na⁺

C．pH=1的溶液：S₂O₃^2－、C1^－、K⁺、Na⁺

D．0．1 mol·L^-1 FeSO₄溶液：C1^－、MnO₄^－、K⁺、Mg²⁺