某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比是（     ）

A. 1:1            B. 2:1         C. 3:2           D. 4:1

下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化④用量筒量取溶质液体时，俯视读数⑤溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容⑥定容摇匀后发现液面下降

A．①②③④⑤  B．①②③⑤  C．①②③⑤⑥  D．①②③④⑤⑥

用18.4mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，其操作可分为以下各步：

（A）用量筒取　       mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里

（C）将稀释后H₂SO₄溶液小心倒入100mL容量瓶里

（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线　　　　处

（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

据此填写：（1）上述各步的空白处。

（2）正确的操作顺序是（字母填写）　　　　。

（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）　　　　　。

钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS₂、CoS和Al₂O₃）中回收钴和钼的工艺流程如下：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO₂²⁺、Co²⁺、Al³⁺。

（1）钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo的化合价为      ，MoS₂在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO₂和        （填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO₂²⁺的离子方程式为                            。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO₂²⁺和Co²⁺，萃取情况如图所示，当协萃比_＝       更有利于MoO₂²⁺的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为                             。

（5）Co²⁺萃取的反应原理为Co²⁺+2HRCoR₂+2H⁺，向有机相2中加入H₂SO₄能进行反萃取的原因是                                              （结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H₂SO₄，还有          （填化学式）。

（7）Co₃O₄可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为                                             。

一种基于光催化剂MeO_x(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h⁺表示空穴)，下列说法错误的是                      

A．光能转变为化学能

B．H⁺是反应的中间体

C．导带上发生的反应为2H₂O +4h⁺= 4H⁺+ O₂↑

D．该过程总反应可表示为N₂ +3H₂2NH₃

下列说法不正确的是

A．石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物

B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量

C．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过

量，有白色沉淀。对原固体的判断不正确的是                               （    ）

    A．肯定存在①                   B．至少存在②和⑤

    C．无法确定是否有③             D．至少存在①、④、⑤

三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 反应速率大小：v_a ＞v_b

C. 70 ℃时，平衡常数K =0.11²/0.78²

D. 增大压强，可以提高SiHCl₃的平衡转化率，缩短达平衡的时间

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2﹣，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2﹣后，溶液中的Cr₂O₇^2﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为(     )

A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃ B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃  D．

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．简单氢化物的沸点：乙>丙

B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

常温下向20mL 0.1mol／L HA溶液中逐滴加入0.1mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．由题可知HA为弱酸

B．滴定终点位于c和d这间

C．滴定到b点时：n（Na^＋）＋n（H^＋）－n（OH^－）＋n（HA）＝0.002mol

D．滴定到d点时：c（OH^－）＞c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）

常见的化肥有氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃、尿素[CO(NH₂)₂]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：

①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为       ，证明化肥中含    离子（填写离子符号）。

②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为         ，证明化肥中含有        或          离子（填写离子符号）。

③另取少量化肥溶于水，加入CaCl₂溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为         。

（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式__     __ __。

（3）在下列化合物中：H₂O₂  、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是          ，

②只有极性共价键的共价化合物是         ，

③只含有非极性共价键的是      ，

④既有离子键又有非极性键的化合物是              。

美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是

A.H^－+OH⁺===H₂O                       B.H⁺+OH^－===H₂O

C.H^－+OH^－===H₂O                      D.H+OH===H₂O

下列有关说法不符合事实的是

A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少

B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比

C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体

D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低

将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2 的是

A.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色

B.向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成

C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（   ）

A.①②③          B.①③④       C.②④         D.①④

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+NO↑＋3H₂O

B．向Na₂Si0₃溶液中通入过量SO₂:SiO₃^2－＋SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2－

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应，当SO₄^2－完全沉淀时：H⁺+ SO₄^2-＋OH^－+Ba²⁺=BaSO₄↓＋H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H⁺=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是

A.分子中含有3 种官能团

B.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

C.该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上

D.1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应

I 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为                    。

（2）图中属于“氮的固定”的是             （填字母）。

（3）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程                                  。

II  肼(N₂H₄，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H₂O(g)  △H<0。当温度超过40℃时，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是                 。

(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作                  。

(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K₁。此时装置C的作用是                                                  。

(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K₂，通入NH₃，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl₂和NH₃的最佳物质的量之比为       。

(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性

                                                            (说明操作、现象和结论)。

①淀粉-KI溶液  ②稀硫酸(酚酞)  ③NaHCO₃  ④AgC1