下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

A．CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆                  B．H₂ 、CO   CH₃OH

C．CH₂=CH₂ 、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH        D．C₆H₆ 、C₅H₁₂ 、C₇H₆O₂

 水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原性，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。

用尿素法制备水合肼，反应方程式为：CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO₃

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．

步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如图），0.5h左右滴完．

步骤3．在三口烧瓶（见图）中加入5g KMnO₄作催化剂，急速升温，在108℃回流5min，制取粗产品．

（1）配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（2）用如图装置制取NaClO。

①Ⅱ中的导管a的作用是___________。

②已知3NaClO2NaCl+NaClO₃，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是________。

③氯气中含有氯化氢，能降低NaClO产率，除去杂质气体的试剂是__________。

（3）步骤2中若将尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的产率，原因是________（用化学方程式表示）。

（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________。

（5）N₂H₄有较强的还原性，在银的提取过程中有重要的应用，N₂H₄可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是____________。

下列化学用语表述正确的是

A．甘氨酸的结构简式：H₂NCH₂COOH          B．HCl的电子式

C．氯离子的结构示意图          D．二氧化碳的比例模型：

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。

请回答下列问题。

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9:1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为         。

（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为            。

（3）C中所含官能团的名称为         ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂______。

（4）第③步的反应类型为______；第④步的反应条件为______；E的结构简式为______。

下列说法不正确的是

A. MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能

B. 向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C. 将盛有NO₂气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D. FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

化学与生产、生活密昉相关.下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H₂O(g) ⇌CO₂(g) +H₂(g)；△H=﹣43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强               B．升高温度

C．增大水蒸气的浓度       D．增大CO的浓度

向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)

A．自发反应一定是放热反应

B．自发反应一定是吸热反应

C．有的吸热反应也能自发进行

D．吸热反应不能自发进行

下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是                                                                      (   )

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

（5）W的元素符号是   ，其+2价离子的核外电子排布式是            。

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。

   （1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是                    .

    ②上述流程中循环利用的物质是                。

   （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氰化处理．其反应原理的化学方程式是          ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是         。

（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

    ①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是              。

    ②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化镁．应采取的措施是              。

    ③电解熔融的尢水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是       （填字母）。

    A．Ar   B．CO₂    C 空气    D．O₂    F．水蒸气

 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(  )。

A．A＜B＜C＜D＜E    B．C＜D＜A＜B＜E    C．B＜A＜D＜C＜E   D．E＜C＜D＜B＜A

某无色溶液X可能含有:K⁺、Na⁺、 NH₄⁺、 Mg²⁺ 、Ba²⁺ 、HCO₃^—、Cl^—、SO₄^2—中若干

种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液X —定含有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—可能含有HCO₃^—

B．溶液X中一定没有HCO₃^—,但不能确定是否含有Cl^—

C．溶液X中是否含有Na⁺、K⁺必须通过焰色反应确定

D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]           。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是            。

（3）中Se―O的键角比SeO₃的键角       （填“大”或“小”），原因是  

                                            。

（4）H₂Se比H₂S水溶液的酸性强，原因是                                  。

（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为              。

②己知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为          ，该晶体的密度为             g/cm³（用含N_A、a、b的式子表示）。

下列电离方程式，书写正确的是

A.Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2—                B.AlCl₃ = Al³⁺ Cl₃^—

C.Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^—                 D.KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2—

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

BAD的合成路线如下：

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y                   ，D                     。

（2）上述属于取代反应的有           （ 填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含          molNaOH的溶液完全反应。

（4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为          种。

①能发生银镜反应  ②遇FeCl₃溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

（5）写出反应④方程式                                  。

有A、B．C．D．E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；   

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；   ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B   ，D   ．

（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为   ．

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ．

（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为    ．

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu²⁺的浓度是(     )

A．0.15mol/L    B．0.225 mol/L  C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是_____________。D→E的反应类型是__________。

（2）姜黄素的结构简式为_______________________________。

（3）反应A→B的化学方程式为__________________________________。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为           。

（5）下列有关E的叙述不正确的是             （填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂

c．E能与FeCl₃溶液发生显色反应         

d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C₈H₈O₃)的同分异构体中，符合下列条件的共有          种。

①苯环上的一取代物只有2种；

②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为              。