下列离子方程式正确的是

A.SO₂气体通入氯水中：SO₂ + 2ClO^— = 2Cl^— + SO₄^2—

B.少量钠放入冷水中：2Na + 2H₂O == 2Na⁺ + 2OH^— + H₂↑

C.FeO溶于稀硝酸：FeO + 2H⁺  = Fe²⁺ + H₂O

D.醋酸钠的水解反应：CH₃COO^— + H₂O == CH₃COOH + OH^—

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是   (      )

A．CH₃CH₂COOH     B．Cl₂       C．NH₄HCO₃     D．SO₂

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业上常用CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g)  △H=x△H_m[X(g)]+y△H_m[Y(g)]-a△H_m[A(g)]-b△H_m[B(g)]。

△H_m[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol^-1、0、-201.2kJ·mol^-1，则上述反应的△H=_____。

②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH₂，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH₂，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

④若投料时CO与H₂的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工业上常用CH₃OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L^-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

A．溶液的pH增大              B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱          D．溶液中c（OH^-）减小

下列说法正确的是（   ）

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是

A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来    B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    D．野火烧不尽，春风吹又生

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A．（Ⅰ）用①       B．（Ⅱ）用②       C．（Ⅲ）用③       D．（Ⅳ）用④

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15N_A

C．常温下，16 g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数）.根据图象，下列判断正确的是（　 　）
A. 反应Ⅰ：若p₁＞p₂，则此反应只能在高温下自发进行
B. 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且T₁＜T₂
C. 反应III：△H＞0且T₂＞T₁或△H＜0且T₂＜T₁
D. 反应Ⅳ：T₁＜T₂，则该反应不易自发进行

物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。

已知：(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

请回答以下问题：

（1）G的结构简式为              。

（2）下列说法不正确的是       。

A．局麻药M的分子式为C₁₄H₂₂N₂O          B．G能与浓盐酸反应形成盐

C．E不能使酸性KMnO₄溶液褪色           D．B发生消去反应生成环氧乙烷

（3）写出化合物H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式                    。（4）写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式                 。

ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．苯环上只有两个取代基且苯环上只有两种不同环境的氢原子。

（5）该小组成员还提出另一合成M的方案：化合物C与二乙胺HN(CH₂CH₃)₂]反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以A为原料制备化合物X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)                。

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1                B．+2               C．+3                   D．+4

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型五氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：

1.A是一种烯烃，化学名称为_______________，C中官能团的名称为_________、_________。

2.由B生成C的反应类型为______________。

3.由C生成D的反应方程式为________________________。

4.E的结构简式为__________________。

5.E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式___________、_____________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3︰2︰1

6.假设化合物D，F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H₂O的总质量为765 g，则理论上G的n值应等于______________。

20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s             B．15 s           C．48 s             D．20 s

亚磷酸(H₃PO₃)与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。

(1)亚磷酸是______元酸。

(2)PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。

(3)在H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。

①某温度下，0.10mol·L^－1的H₃PO₃ 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2. 5×10^－2 mol·L^－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________

(5)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为_____________________________________

②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的  量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

 ①该化学反应的方程式是____________________。

 ②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T₄)与第6min时的反应温度(T₆)大小的关系为T₄< T₆ ，则该反应的平衡常数K₄_____(填“<”、“=”或“>”) K₆。

③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是         (用图中a、b、 c编号回答)

已知常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述正确的是(     )

A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.12 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向1ml 0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2滴0.1 mol•L^-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L^-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下K_sp（AgCl）大于K_sp（AgI）

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是（　　）

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．石墨棒应与玩具电机的负极相连

C．石墨棒上发生的反应为：

O₂＋2H₂O－4e^－== 4OH^－

D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4．0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏          D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL         B．50 mL          C．250 mL         D．500 mL

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：　c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M^＋)＝c(A^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na^＋)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：              

（1）B的结构简式为____________________。

（2）反应④的条件为____________；①的反应类型为________；反应②的作用是_________。

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是_______(填选项字母)。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应   

B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物          

D．1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有______ 种。

      A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基    B．能发生银镜反应    C．与FeCl₃溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的是 __________________ (写出其中一种结构简式)。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。

________________________________________

合成路线流程图示例如下：XYZ^……目标产物

磷石膏(主要成分是CaSO₄·2H₂O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过程Ⅰ中CaSO₄·2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄·H₂O(s)+H₂O(g)   ΔH₁＝+83.2 kJ·mol^-1

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(l)    ΔH₂＝+26 kJ·mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₃＝-44 kJ·mol^-1

则反应CaSO₄·H₂O(s)=CaSO₄(s)+ H₂O(g)的ΔH₄＝kJ·mol^-1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸。

①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为。

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl₂的作用是；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是。

③以SO₂为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。

（3）过程III将CaSO₄投入（NH₄）₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式是。