交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能

灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

A. Mg电极上发生还原反应

B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C. 正极的电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

D. 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H⁺由质子交换膜左侧向右侧迁移

氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)制备氟化钡的流程如下：

(2)滤液1加H₂O₂氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)加20°/。NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是    ____________________。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O晶体。

(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF₂)=1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)

(6)己知：Ksp (BaCO₃ =2.58×10^-9，Ksp (BaSO₄)=1.07×10^-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中 =_______。(结果保留三位有效数字)

（1）化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是                ；

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式                        ；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是                      。

轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

A．金刚石         B．铝              C．石墨            D．铜

铋(Bi)价态为+3价时较稳定，NaBiO₃溶液呈无色。现取一定量的MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示。下列有关说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：BiO₃^－>MnO₄^－>H₂O₂>I₂

B．反应①中氧化产物与还原产物之比为5：2

C．反应②中每生成3.36 L(标准状况)气体，转移0.3 mol电子

D．向反应③后的溶液中加入适量Na₂S，溶液蓝色消失

在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c　　　　　　　　             　B．a>b>c

C．a>c>b                                 D．c>a>b

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。

（1）配制FeBr₂溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。

（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。

①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是___________。

②丙通过此实验可得出结论：________。

下列物质的水溶液,其pH小于7的是（   ）

A．Na₂CO₃       B．NH₄NO₃        C．Na₂SO₄        D．KNO₃

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）

A．X是一定为电解质  B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类  D．X可以是任何化合物

己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a > b

实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题：   

（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为

1∶3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量          。加热混合液使液体温度迅速升到          时就有乙烯生成。

（2）实验室制乙烯的化学方程式是：

                     。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是                    。

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-

B. b 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（　　）

A．金属在地壳中的含量多少   B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱         D．金属的导电性强弱

有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式                 

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式                                             

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A. 焊接铁轨：2Fe+Al₂O₃2Al+Fe₂O₃

B. 人工固氮：N₂+3H₂2NH₃

C. 用纯碱除油污：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下:

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成E的路线如下：

（1）已知A 为羧酸，A→B的反应类型是            ，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2          L（标准状况下）。

（2）写出反应I的方程式                                       （注明条件）

（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为                       。

（4）E的结构简式为                                。

（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C

实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：                        。  

以熔融Na₂CO₃为电解质，H₂和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是

A．b是电池的负极

B．a电极的反应为：

C．电子由a电极经熔融Na₂CO₃向b电极移动

D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

KClO3 与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不．正．确．的是

（      ）

A．Cl2 既是氧化产物，又是还原产物       B．转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2

C．盐酸既体现酸性，又体现还原性         D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

B．标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18mol·L^-1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

D．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A