.下列反应的离子方程式正确的是                                             (  )

A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS^-+Cu²⁺═CuS ↓+H₂S↑

B.将NO₂气体通入H₂O中：3NO₂+H₂O═2H⁺+NO₃^-+O₂↑

C.ICl和Cl₂的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH^-═I^-+ClO^-+H₂O

D.1.5 mol·L^-1 100 mL的FeBr₂溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl₂：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂ 开始分解的温度分别为450℃和80℃]

(1)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为

                          。

(2)固体混合物B的组成为          、          。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：      CuO＋____Al₂O₃____CuAlO₂＋____↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、          、过滤、洗涤和干燥。

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________

（4）溶液I中所含金属离子是__________________。

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)₂+2HCHO + H₂O₂= Ca(HCOO)₂+ 2H₂O + H₂↑实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

(1)反应温度最好控制_______________(A.60℃左右  B. 200左右  C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是  ____________________________。

(3)实验时需强力搅拌45min，其目的是_________________。

(4)结束后需调节溶液呈碱性，其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整溶液pH为5，过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经__________、___________洗涤干燥得甲酸钙晶体。(提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L^－1硝酸，c. 5mol·L^－1盐酸，d. 5mol·L^－1硫酸，e. 3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水)

试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：  ，它所对应的化学方程式为：         

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）

A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）                    B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为：                             

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：      

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：

①11KClO₃+6I₂+3H₂O == 6KH(IO₃)₂ +3Cl₂↑+5KCl

②KH(IO₃)₂+KOH==2KIO₃+H₂O

下列说法正确的是（    ）

A．化合物KH(IO₃)₂中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl₂

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

室温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．M点溶液中c(A^－)等于N点溶液中c(B^－)

B．HA的电离常数约为10^－4

C．浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),

Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO浸出液滤液

 滤液滤饼ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是      ，发生反应的离子方程式为                                           

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                                      

（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                            

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                              

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                    。

下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是(  )

①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C      ②无色溶液：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

③无色溶液：Na₂CO₃、NaOH、NaCI、Na₂SiO₃  ④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯

A.只有①②  B．只有③④   C.只有①②④   D.全部

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

下列有关说法正确的是(    )

A.己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=akJ/mol、2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)  △H=bkJ/mol, 则a>b

B．25℃时，溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于l0^-14

C.一种锂电池，总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，放电时，每产生22.4 L的SO₂，就有4 mole^-从电池负极流出

D.根据HClO的Ka=3.0×l0^-8， H₂CO₃的K_a1=4.3×l0^-7，K_a1=5.6×l0^-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取              g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入              ；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线             cm处；

⑤改用                逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是        (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面        ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe^2＋浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1。

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_____________________________

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。

CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.1KJ/mol

（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，测得CH₄(g)和H₂(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿

②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。

（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH₄)/n(H₂O)]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁＿＿＿＿X₂(填“=”、“>”或“<”下同)。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁＿＿＿＿P₂。

（3） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO₃溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）

A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-

B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH₄⁺

D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl^-

下列说法中，正确的是

A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物

B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7

C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大

D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品

（1）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaNO₂)_________pH（NaHN₂O₂)（填“>”“<”或“=”）。

②     25℃时，NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=____（保留三位有效数字）。

③0.1mol/L NaHN₂O₂溶液中离子浓度由大到小为：                               

（2）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)  ΔH₁=−159.5 kJ·mol⁻¹；

反应II：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)  ΔH₂=+116.5 kJ·mol⁻¹；

反应III：H₂O(l)H₂O(g)  ΔH₃=+44.0 kJ·mol⁻¹。

则反应IV：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。

（3）T₁℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)∶n(CO₂)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。

①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。

③     图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。

碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al(OH)₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

(1) 碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]中a、b、c、d之间的关系为________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③                            。

(3) 若pH过高，则对产品的影响是                         。

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为　　．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于　（填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　．已知该晶胞的密度为ρ g/cm ³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=　　cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）下列有关的说法正确的是　　．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　　，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为　．

②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是　　．

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　．

 C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

   A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

   B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

   C．同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃

   D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同