化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是            （    ）

A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO₂和H₂O则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x)(3＜x＜4­；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的CO₂、SO₂、NO₂等氧化物转化为单质，转化流程如右图所示，关于此转化过程的叙述不正确的是：

A．MFe₂O₄在与H₂反应中表现了氧化性

B．若4 mol MFe₂O_x与1 mol SO₂恰好完全反应，则MFe₂O_x中x的值为3.5

C．在MFe₂O_x与SO₂的反应中MFe₂O_x被还原

D．MFe₂O₄与MFe₂O_x的相互转化反应均属于氧化还原反应

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

B．在含Al^3＋总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－总数大于3N_A

C．常温常压下，16g甲基(—¹³CH₃)所含的中子数为10N_A

D．0.5molCu和足量浓硝酸反应生成22.4LNO₂

下列过程没有发生化学反应的是

   A．用活性炭去除冰箱中的异味

   B．用热碱水清除炊具上残留的油污

   C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

   D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小；

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A、AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科  B、NH₃沸点高易液化，可用作致冷剂

C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl₂          D、SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维

一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－QkJ∙mol^－1

(Q＞0)，下列说法正确的是

A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

下列有关图示说法不正确的是(    )

A.某温度将nmol/L醋酸溶液滴入l0mL l.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲，则n> 1.0

B.恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应．C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度关系如图乙，则B、C、D点压强为P_C=P_D>P_B

C. 25℃时向l00mL0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力减弱

D.图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，其阴极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是(  )。

A．MgCl₂       B．FeCl₂         C．AlCl₃        D．CuCl₂

含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)

△H₁=+550kJ·mol^-1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₃=－298kJ·mol^-1

反应Ⅱ的热化学方程式为____________________________________________。

(2)I^－可以作为水溶液中SO₂催化歧化的催化剂，可能的催化过程如下，将i补充完整。

i．SO₂+_______+4H⁺=_______+_______+2H2O   ⅱ．SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+4H⁺+2I^－

(3)SO₂可以用氨水吸收。25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_al=1.3×10^-2

K_a2=6.2×l0^-8。

①将SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的=__________________。

②向吸收液NH₄HSO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，可能发生如下离子反应：

i．NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O     ii．HSO₃^－+OH^－=SO₃^2－+H₂O，

通过计算说明反应i和反应ii哪个优先发生___________________________________。

(4)由硫化氢获得硫单质有多种方法。

①用惰性电极电解Na₂S溶液(H₂S的吸收液)，电解过程中阳极区发生如下反应：

S^2－－2e^－=S；(n－1)S+S^2－=S_n^2－电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其反应的离子方程式为________________________。

②H₂S在高温下分解成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。则H₂S在高温下分解反应的化学方程式为___________________________________________

夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图：

下列说法正确的是

A．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₂O₈Cl₆

B．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6 mol NaOH

C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

D．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10 mol

加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO₃。下列说法中正确的是  (     )

   A．KIO₃和NaCl为离子化合物，均只含离子键

   B．KIO₃中阳离子的结构示意图为

   C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8∶7

   D．次碘酸的结构式为H—O—I

完全燃烧某可燃物2．3 g，只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g水，则该可燃物的组成为(  )

A．一定属于烃

B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氢、氧三种元素

D．所含元素大于三种

用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式 为(未配平)：MnO＋C₂O＋H^＋―→CO₂↑＋Mn^2＋＋   。关于此反应的叙述正确的是(　　)

A．该反应右边方框内的产物是OH^－

B．配平该反应后，H^＋的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO₂

D．该反应电子转移总数是5e^－

已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得W的单质;W、Z同主族,X、Y、Z同周期, X、Y为金属元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小          

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W 元素的氢化物的水溶液显碱性

D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式：         ，C的结构简式：            。

（2）B、C分子中的官能团名称分别          、           。

（3）写出下列反应的反应类型：①         ②        ④        。

（4）写出下列反应的化学方程式

①                            

②                            

④                            

（5）写出乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：                             。

下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？

（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。

（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________。

（2）C的电子式为___________________。

（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的溶液 c mL，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

B．所得溶液密度为  g/mL

C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

D．溶液的物质的量浓度为mol/L

（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式___________________________。

（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________________________________________________________________。

常温下，向某浓度的二元弱酸H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A. 常温下，H₂C₂O₄的K_a1=10^0.8

B. pH=3时，溶液中

C. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D. 常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小