阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）E的分子式为         ，F的结构简式            ，阿托酸乙酯所含官能团的名称             ；

（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有                  ；

（3）反应③的方程式                            。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是

A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH₂加成

C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

D．分子式为C₁₁H₁₃O₂

（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有         ___________种（不包含D）。

某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。

（1）沉淀A的主要成分的化学式是                  。

（2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为       ，此时Fe2+是否沉淀完全       （填“是”或“否”)。

（3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因          。

（4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是        （从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是                 （从沉淀转化的角度解释）。

（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S   ①

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O   ②

As2S3+H2SO4(浓) AS2O3↓+4S↓+H2O   ③

在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是       、       。

某混合溶液中，含溶质X、Y 各0.1mol，向其中滴加 0.1mol/L的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z 分别是

A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸         B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠       D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。

关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物           B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H^＋  D．该药剂适合于胃溃疡患者服用

某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①     准确称量m g样品（2~3g）；

②     向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③     量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④     趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃           

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（      ）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

A．铝的表面生成致密的薄膜           B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C．食物腐败                         D．燃放烟花

(2) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还

原反应的关系”可用如右图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的

一个化学方程式：

_____________________________________；

其中水为________剂。

(3) 过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答

下列问题：  A．Na₂O₂＋2HCl === 2NaCl＋H₂O₂       

B．Ag₂O＋H₂O₂  === 2Ag＋O₂↑＋H₂O          C．2H₂O₂ === 2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH === 2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

①上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，

H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

② 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。

③ H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O === A＋NH₃↑（已配平） ，

试指出生成物A的化学式为________ ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是：

_____________________________________________________。

(4) 氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ____CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。

① 配平此氧化还原反应方程式。

② 该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③ 反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。    

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是  

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

C．步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D．步骤③用CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

   A．升高温度，同时加压

   B．降低温度，同时减压

   C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．8g         B．15.5g         C．11.7g         D．无法计算

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；

2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断正确的是(　　)

A．氧化性：MnO>Cl₂>I₂>Fe^3＋

B．还原性：Fe^2＋>I^－>Cl^－

C．Fe^3＋只有氧化性，Fe^2＋只有还原性

D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)₂·yCuCO₃。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。

步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：_________________________ (请补充该步操作内容)。

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。

（1）孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。

（2）装置A的作用是__________________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________________

(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式________。

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN + H₂O₂ + H₂O===NaHCO₃ + NH₃，已知：

HCN的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的（   ）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H₂O₂作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．每生产0.1mol NaHCO₃转移电子数约为0.1×6.02×10²³个

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）                            

A．78g Na₂O₂固体中阴离子的个数为2N_A

B．标准状况下，1.12L氯气与H₂O反应，反应中转移的电子数为0.1N_A

C．60g SiO₂含有的化学键数目为4N_A

D．CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN_A/56

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置                      ；

（2）BC₂分子的电子式               ；

（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                               ；

（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                           ；

（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色；

②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；

③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①                                                                    ；

②                                                                       ；

                                                                        ；

③                                                                     。

 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物  

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>R

C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y

D. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

常温下,往20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液,溶液pH随V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是                         (　　)

A.点①所示溶液中:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.点②所示溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C.点③所示溶液中:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.在整个滴加过程中:溶液中始终不变

有机物A和B经一系列反应制得了X和Y，流程见下图。已知上述有机物分子中碳原子数均小于7且A、B、X的分子组成都符合通式C_nH_2nO，X、Y既是同类物质又是同分异构体，B分子结构中不含支链，可被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成F。

（1）写出X、Y的结构简式：

X                                ，

Y                                。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→C：                                      ；

B→F：                                      。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关

系                                       ，下列有关物质的推断不正确的是(　　)。

A．若甲为AlCl₃，则丁可能是NaOH                       B．若甲为N₂，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是硝酸                D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂