题目

某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示 已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。 （1）沉淀A的主要成分的化学式是                  。 （2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为       ，此时Fe2+是否沉淀完全       （填“是”或“否”)。 （3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因          。 （4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是        （从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是                 （从沉淀转化的角度解释）。 （5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有 Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S   ① 2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O   ② As2S3+H2SO4(浓) AS2O3↓+4S↓+H2O   ③ 在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是       、       。 答案：（14分，除标注外每空2分） （1）CaSO4 （2）2.2×10-6mol/L 否 （3）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8H+ （4）H+会抑制H3AsO4的电离，溶液中AsO43-浓度较小，不易与Fe3+形成沉淀FeAsO4会转化为Fe(OH)3沉淀，AsO43-又进入水中（答案合理即可） （5）酸性（强）氧化性（各1分）

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