高三化学：上学期上册　　 下学期下册

高三化学试题

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

将a g 、样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使、刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A. B.

C. D.

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是

A．p₁＞p₂，n＞3 B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3 D．p₁＞p₂，n=3

下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是

A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化

C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干

种组成，取该溶液进行如下实验：

（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；

（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。

（2）溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。

（4）写出（b）中反应的离子方程式　　　　　　。

下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C．150mL 2 mol·L^－1KCl溶液 D．75 mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H₂)＝。

②能够说明该反应已达到平衡的是_________。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是。

A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．降低温度

④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝ (计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。

（2）以CH₃OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH₃OH燃料电池(电池总反应式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃²^－＋6H₂O)，则充入CH₃OH的电极为极，充入O₂的电极反应式。

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₁

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂

则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是（）

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 简单离子半径：C^2—＞B^2—＞D⁺＞A⁺

C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

D. D与其他元素均能形成离子化合物

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ΔH=-198KJ/mol，在V₂O₅存在时，该反应的机理为:

V₂O₅+SO₂2VO₂+SO₃(快) 4VO₂+O₂2V₂O₅(慢)

下列说法正确的是

A.反应速率主要取决于V₂O₅的质量 B.VO₂是该反应的健化剂

C.逆反应的括化能大于198KJ/mol D.增大SO₂的依度可显著提高反应速率

下列说法正确的是( )

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

将足量的CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^- B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

C．Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2- D．Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

．19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，

反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O 。

（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是 L；

（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度为 mol·L^-1；

（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为 g。

下列有关金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A．地下钢管连接镁块可以保护地下钢管

B．纯银制品在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

C．当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用

D．水中的钢闸门连接电源的负极可以保护钢闸门

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH₃(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10^－4mol/ L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：

(1)PH₃的电子式为___________。仪器D的名称是___________。

(2)通入空气的作用是___________。

(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O₂。若去掉该装置，对实验的影响为___________。

(4)装置E中PH₃被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^－5mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液20.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为：SO₃^2－+MnO₄^－+H⁺→SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH₃计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)