下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A．用甲所示装且制取Fe(OH)₂         B．用乙所示装置制取SO₂

C．用丙所示装置制取O₂              D．用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6. 72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是　

A．最终得到7.8g沉淀

B．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质         

D．最终得到的溶液中c（Na⁺）＝1.5mol/L

化学与生活密切相关。下列说法中错误的是

A．“酸可以除锈” “洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应

B．蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性

C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用

D．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的

治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为___________                              _。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点时，达到平衡状态的是________。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol·L－1，则50 ℃时，在α型沥青混凝土催化下CO转化反应的平衡常数K＝________(用含x的代数式表示)。

(4)下列关于右图的说法正确的是_____        ___ 。

A．CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)

B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土催化下CO转化速率比α型要大

C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高

D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。

(5)375 ℃ 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol     

CO2，则Y的化学式为__    ______。

(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________。

Ⅳ：:CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：

CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)  ∆H= +41.2 kJ·mol-1

反应II:

2CO2(g) + 6H2(g)  CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  ∆H = - 122.5 kJ·mol-1

恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图所示。

（7）t ℃ 时，起始投入a molCO2，b mol H2，平衡时反应II消耗的H2的物质的量为          

mol。

  （8） 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是                         。

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(    ) 

①NaHCO₃②(NH₄)₂SO₃③Al₂O₃④Al(OH)₃⑤Al

A. ③④⑤                           B. ①③④⑤                           C. ②③④⑤                           D. ①②③④⑤

下列有关说法正确的是（　　）

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C．石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”

D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

实验室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg^2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是__________。

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.2×10^－2，K_a2＝6.3×10^－8；H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.5×10^－7，K_a2＝4.7×10^－11。某同学设计实验验证H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于___________________________。

用一个化学方程式表示H₂SO₃酸性强于H₂CO₃： __________________。

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
          
  ①原合金中镁的质量为______________g
  ②铝的质量为___________________g
  ③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

已知反应  △H<0。按物质的量n(N₂)：n(H₂)=1：3向恒容密闭容器中投料，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线a、b、c对应的温度由低到高

B．图中M点的化学平衡常数K≈2.08

C．图中N点对应H₂的转化率为20％

D．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率

下列方程式正确的是                       （    ）

A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g);△H=-725KJ/mol

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O=H₄SiO₄↓+2HCO₃^-

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^- +8H⁺=3Fe³⁺+NO↑+4H₂O

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式            

B．Cl^﹣的结构示意图：

C．乙烯的结构简式C₂H₄            

D．Z质量数为37的氯原子Cl

槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH₃）或胺（R﹣NH₂）反应能生成新的胺类化合物

如：R₁﹣CH=CH₂+R₂﹣NH₂  R₁﹣CH₂﹣CH₂﹣NH﹣R₂

Ⅱ．+R₃+R₂OH

（1）B中含氧官能团的名称为　　．

（2）反应①的反应类型为　　；反应②的反应条件为　．

（3）反应③的化学方程式为　　．

（4）C的结构简式为　　．

（5）下列说法正确的是　（填字母）．

a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物

c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式　　．

（7）已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂  CH₂=CHCH₂Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）　　．

有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解

   质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关 

   说法正确的是

  A．通入N₂的一极为负极 B．通入H₂的电极反应为：H₂+2e^－=2H⁺

  C．物质A是NH₄Cl      D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+O₂(g)═CO₂(g)的△H=-283．0KJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是

A. 有害垃圾

B. 可回收物

C. 餐厨垃圾

D. 其他垃圾

X元素的一种核素，其氯化物为XCl₂，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式（直接用XCl₂代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是                                                       A．分子中含有2种官能团                                        B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同                         C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应                            D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质间在一定条件下均能发生化学反应的是（　　）

物质

组别 甲 乙 丙

A Al（OH）₃ HCl NaOH

B NH₃ O₂ H₂SO₃

C SiO₂ NaOH HCl

D SO₂ Ca（OH）₂ NaHCO₃

　 A． A B． B C． C D． D

某溶液能溶解Al (OH)₃，不能溶解SiO₂，在该溶液中可以大量共存的离子组是   

A．Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                                  B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

    C．Na⁺、Mg²⁺、NO^-₃、SO₄^2-                                D．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-