题目

治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。 (1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为___________                              _。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。 (2)a、b、c、d四点时，达到平衡状态的是________。 (3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol·L－1，则50 ℃时，在α型沥青混凝土催化下CO转化反应的平衡常数K＝________(用含x的代数式表示)。 (4)下列关于右图的说法正确的是_____        ___ 。 A．CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c) B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土催化下CO转化速率比α型要大 C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高 D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。 模拟尾气 气体(10 mol) 碳烟 NO O2 He 物质的量/mol 0.025 0.5 9.475 n (5)375 ℃ 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol      CO2，则Y的化学式为__    ______。 (6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________。 Ⅳ：:CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I： CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)  ∆H= +41.2 kJ·mol-1 反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)  CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  ∆H = - 122.5 kJ·mol-1 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（）随温度变化如图所示。 （7）t ℃ 时，起始投入a molCO2，b mol H2，平衡时反应II消耗的H2的物质的量为           mol。   （8） 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是                         。 答案： (1)CO＋SO2===SO＋CO2      　(2)bcd　     (3)50x2/(1－x)2　 (4)BD　     (5)N2　      (6)存在反应2NO2N2O4，会导致一定的分析误差 （7）3a×40%×76%  ( 或者0.912a) （8） 反应I的∆H＞0，反应II的∆H＜0 ，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

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