题目

实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： (1)操作Ⅰ使用的试剂是____________，所用主要仪器的名称是________。 (2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是____________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于___________________________。 用一个化学方程式表示H2SO3酸性强于H2CO3： __________________。 答案：(1)苯（或者汽油）　分液漏斗　 (2)除去溶液中的SO　11.0≤pH<12.2　盐酸　 (3)bd　 (4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 SO2+ Na2CO3== Na2SO3+ CO2　

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