已知NH₃和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是(　　)

A. NH₃和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B. 制备干燥的NH₃和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C. 若烧瓶中改为NO₂，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物。探究过程如下：

    【查阅资料】Cu₂是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空气中加热生成CuO。

    【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe₂O₃。

假设2：红色粉末是Cu₂O。

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

    【设计探究实验】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是        。

    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合

理吗?    。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：               。

（3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：      。

【探究延伸】

（4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为    ．试剂2为        . （填字母）

    A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH

    ②同体X的化学式为         。

    ③操作II为               。

有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是（    ）

A．Y 分子中所有原子可能处于同一平面

B．X、Y、Z 均能和 Na2CO3 溶液反应

C．Y、Z 都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同

D、1mol Y 跟足量 H2 反应，最多消耗 3 mol H2

下列物质属于弱电解质的是（  ）

A.氯化钠      B.蔗糖       C.次氯酸   D.硫酸

下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，的离子方程式也正确的是

某醇CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）OH的命名为       （    ）

    A．1-甲基-2-乙基-1-丙醇         B．3-甲基-2-戊醇

    C．1，2-二甲基-1-丁醇           D．3，4-二甲基-4-丁醇

已知；△，下列说法中正确的是（     ）

A. 该反应中熵变、焓变皆大于0

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

乙苯()是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脱氢制苯乙烯:
△H₁=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H₂=bkJ/mol

回答下列问题:
(1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。

(2)已知

+HCl(g)   △H=-54kJ/mol

H₂ (g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H=-185kJ/mol  则b=______________。

(3)T℃，将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示:

平衡时容器内气体的总物质的量为______，乙苯的转化率为______%。

(4)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:

①在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变)，生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。

②b 点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。

③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压)。

向CuSO₄溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液

   中通入过量的SO₂，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．通入22.4L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．滴加粗溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）

已知以下信息：

①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．

②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．

回答下列问题：

（1）B的结构简式             ，C的官能团名称             ．

（2）B→C、I→G两步的反应类型分别为             、             ．

（3）①E+F→H的化学方程式             ．

②G→J的化学方程式             ．

（4）K是H的同系物，比H相对分子质量小28．K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物 ②能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂的同分异构体共有             种（不考虑立体异构）；

K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式             ．

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X^－)>c(Y^－)

B. a点时：c(Y^－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L^－1

C. b点时：c(HX)>c(Na^＋)>c(X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N_前者>N_后者

 下列原子或原子团中，不属于官能团的是

 A. —Cl            B. —CH₃            C. —OH            D. —COOH

下列说法正确的是（   ）

A．盛放浓硫酸的地方应该贴上如上图标志：

B．配制NaCl溶液过程中，某同学定容时俯视刻度线将导

致溶液浓度偏高

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，

且必须比水密度大          

D．物质的量在化学实验中具有广泛的应用，物质的量浓度相同的两种溶液必

然具有相似的化学性质

制印刷电路的废液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,

回答下列问题：

（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe²⁺的方法是______________________（注明试剂、现象）。

（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO₂反应制备Cl₂。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。

利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。 

23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂ 中M元素为

A、Cu           B、Mg             C、Fe         D、Zn

A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为              ，C的电子式为               。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为                  。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为                    。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为                  。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，则a=                    。

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极b流向电极a

C．电极a的反应式为：CH₄ + 4O^2- - 8e^- = CO₂ + 2H₂O

D．当固体电解质中有1 molO^2- 通过时，电子转移2 mol

25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是(    )

A. 2.4 g镁含1.2 N_A个电子

B 1 mol钠与水反应生成1 mol H₂

C. 标况下，22.4 L N₂含N_A个N原子

D. 1 L 0.1 mol/L NH₃·H₂O溶液含0.1 N_A个OH⁻

下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是   

A．Na⁺、Ba²⁺、HSO₃^-、I^-  （氯气）  

B．Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-（二氧化硫） 

C．Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- （氨气）

D．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-（二氧化碳）