题目

黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：     【查阅资料】Cu2是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。     【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3。 假设2：红色粉末是Cu2O。 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。     【设计探究实验】     取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。     （1）若假设1成立，则实验现象是        。     （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合 理吗?    。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：               。 （3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：      。 【探究延伸】 （4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 实验小组设汁如下实验方案： ①试剂1为    ．试剂2为        . （填字母）     A．氯水   B．H2O2   C．NaOH     ②同体X的化学式为         。     ③操作II为               。 答案：（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分） （2）不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（各1分） （3）Fe2O3和Cu2O（2分）；Cu2O+2H+===Cu + Cu2++ H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（4分） （4）①B；D（各1分） ②Fe(OH)3（１分） ③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

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