用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的(    )           

A. 常温常压下，22.4L的O₂含有分子数为N_A
B. 标准状况下，22.4L的SO₃含有分子数为N_A
C. N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g
D. 常温常压下，14gC₂H₄和C₃H₆的混合物含原子数为3N_A

相对分子质量为84，通过加氢反应要在分子中引入两个—CH₂—原子团的不饱和烃有（  ）

  A.2种         B.3种        C.4种       D.5种

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－

B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O

D．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. pH＝1的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2-、K^＋、SO₄^2-

B. c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、SiO₃^2-、C₂O₄^2-、Br^－

C. 加入铝粉放出大量H₂的溶液中：Fe^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^-

D. NaHCO₃溶液中： C₆H₅O^－、CO₃^2-、Br^－、K^＋

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过如图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法不正确的是(　　)

A．气体甲中不可能有NO₂和N₂                B．气体甲中有20 mL NH₃

C．通过足量Na₂O₂后剩余的气体只有NO₂     D．气体乙中有32 mL NO和48 mL CO₂

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为                           。

（2）制备[Co(H₂O)₆]²⁺反应为(NH₄)₂[Co(SCN)₄]+6H₂O＝[Co(H₂O)₆](SCN)₂+2NH₄SCN。

①配合物[Co(H₂O)₆]²⁺中与Co²⁺形成配位键的原子是             （填元素符号）；

SCN^－的空间构型为             （用文字描述）。

②NH₄SCN在180～190℃分解并制得胍（结构简式如题图1所示），胍分子中碳原子杂化轨道类型为             ；1mol胍中含σ键数目为             。

（4）该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为a pm，Ti与O间的最短距离为        nm。

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（    ）

A. 2.7g    B. 3.6g   C. 1.8g   D. 5.4g

下列说法正确的是

A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

B．CO₂、HClO、P₄分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点随着相对分子质量的增大而升高

D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

工业上用盐酸酸化的FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（    ）

A. 加入过量CuO:  Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺、Cl^-

B. 加入过量NaOH溶液:  Na⁺、Fe²⁺、 OH^-、Cl^-

C. 通入过量Cl₂:  Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺、Cl^-

D. 通入过量SO₂:  Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等  

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔   ④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A.①②③④   B.①②③④⑤    C.①②③④⑥   D.①②③④⑤⑥

以下物质保存方法不正确的是（    ）

A．少量金属钠保存在煤油中        B．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中      D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

V_m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N_A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是

A．         B．         C．         D．

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ）

①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦         B．①④⑤        C．①④⑥       D．②③④⑤

某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____     ____（写离子符号）．

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．

利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H₂SO₄；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知:2Na₂S +Na₂SO₃+3SO₂=3Na₂S₂O₃。下列判断不正确的是

A．应用装置①，利用H₂O₂和MnO₂ 可制取少量O₂

B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C．装置③中⑤Na₂S和Na₂SO₃的物须的量之比最好为1:2

D．装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

52、有机化合物B中的含氧官能团为           （填名称）。

53、上述反应中，过程②的反应类型是      反应。

54、若过程①发生的是取代反应，试剂X有弱酸性，写出由A到B发生反应的化学方程式        。

55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

I．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与FeCl₃溶液发生显色反应；

II．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：                  。

56、根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E₁表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)

A.E₂表示反应XC的活化能

B.X是反应A+BC的催化剂

C.反应A+BC的ΔH<0

D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol OH^－ 含有的电子数目为10N_A

B．1mol Cl₂溶于水，转移电子的数目为N_A

C．标准状况下，2.24 L CCl₄含有的分子数目为0.1N_A

D．1L 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为N_A

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油