研究苯酚与FeCl₃溶液的显色反应，实验如下：

下列说法不正确的是(    )

A. 苯酚的电离方程式是 +H⁺

B. 向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C. 对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe³⁺)变小

D. 对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c()相关

下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是

A. Fe²⁺、Fe³⁺共存时，检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ ↓

B.利用CaCO₃增强氯水的漂白性：2H⁺+ CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

C.除去MgO中少量的Al₂O₃杂质：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

D．利用氯水证明SO₂具有漂白性：Cl₂+ SO₂+2H₂O=2C1^-+ SO4^2-+ 4H⁺

下列实验操作或叙述正确的是             （填序号）

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO₃溶液，看是否有淡黄色沉淀

D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率

F．将乙烯分别通入酸性KMnO₄溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同

氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等．

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：

①写出上述流程中X物质的分子式　　．

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　．

③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有　　．

a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH₄NO₃．已知由NH₃制HNO₃时产率为88%，由NH₃被HNO₃的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵　　吨．

下列应用不涉及氧化还原反应的是                     （    ）

A ．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂         B． 工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C． 工业上利用合成氨实现人工固氮      D． 实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

在25℃时,将1.0L c mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.水的电离程度:a>b>c
B.c点对应的混合溶液中:c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-)
C.a点对应的混合溶液中:c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
D.该温度下,的电离平衡常数

(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是                                (            )

A. Al、Ga均处于ⅢA族

B. Ga(OH)₃可与NaOH反应生成 NaGaO₂

C. 酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃

D. Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃

对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是(  )

A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体,可用作饮用水杀菌

D．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

下列有关化学用语表示正确的是（      ）

某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验．

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺  K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃^2﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH  9.4～12.4

（1）用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：　　．

（2）实验③中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是　

（3）为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO₃溶液中固体溶解的原因　　．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是　　．

（4）实验③的目的是　　．

（5）根据上述实验得出的结论是　　．

已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。

在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃

和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式                           ；

反应中还原剂是         ；被还原的元素是         。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。

（3）当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为             mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为

                                                       。

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（　　）

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L^－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A. 0.1 mol·L^－1Ca(NO₃)₂溶液中：Na^＋、NH、CO、CH₃COO^－

B. 能使甲基橙变红的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

C. 3% H₂O₂溶液中：Fe^2＋、H^＋、SO、Cl^－  

D.  0.1 mol·L^－1KSCN溶液中：Fe^3＋、NH、Br^－、SO

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn^2＋)：________________________________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn^2＋反应生成MnO₂。

加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④   B．②③①④⑤   C．①③②⑤④   D．③⑤②①④

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺。以NiSO₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

A．电解过程中，化学能转化为电能          B．粗镍作阳极，发生还原反应

C．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属     D．电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比

（化学——选修有机化学基础）（15分）

    研究表明，火灾中，真正烧死的人其实并不多，大多数人都是因慌乱奔跑时吸入大量浓烟，导致烟雾中毒而死的。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

⑴火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是                       ，你认为其中含量最大的为       ，①～③的反应类型是                 。

   在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是                                。

  ⑵工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

       乙烯              甲             乙             PVC

乙是PVC的单体，其结构简式为                   ，反应①、②的化学方程式分别为                              、                                  。

⑶聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标

    准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的

    增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（         ）是制造DOP的原料，它跟过

   量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

（分子式为C₁₀H₁₀O₄），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：

                                                                        。