．下列说法中不正确的是

①虽然BaSO₄放入水中几乎不导电，但BaSO₄是强电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，某些共价化合物的水溶液可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　　　 B．④⑤       C．②④         D．②④⑤

化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A. 温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C. 常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO₂的目的是防止营养成分被氧化

在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　)

A. K越大，反应程度越大    B. K越大，反应程度越小

C. K的大小与反应程度无关    D. 升高温度，K增大

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0，下列有关说法正确的是(　　)

A．若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡前随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．若反应在恒容的密闭容器中进行，则与在恒压时相比，SO₂的转化率更高

C．若反应在恒容的密闭容器中进行至平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小         

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m

NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．则下列说法正确的是

A．NaOH是氧化产物

B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol

C．NaH为还原剂

D．H₂O既是还原剂又是氧化剂

美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖．因此 X 物质被誉为“生物信使分子”．已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力．则 X 是（    ）

A．NO    B．HF    C．CO₂    D．CO

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。

（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

(3)装置乙的作用：                                                  。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

气体Y中含NO？ 说明理由____________。

 (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。

则气体Y中NO、NO2的体积比为            。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

不能用胶体的知识解释的现象是

A.豆浆中加入石膏做豆腐　　

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

下列实验的现象与对应结论均正确的是

2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。下列关于CO₂晶体的叙述中不正确的是（     ）

A．晶体中C、O原子个数比为1∶2          B．该晶体的熔点和沸点高、硬度大

C．晶体中C—O—C键角为180°                D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C. W、X组成的化合物X₂W₄是共价化合物

D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。   ② Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺

K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是      。

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是                                  。

滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）                     。

利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是                                                           。

由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是                                。

向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、      、过滤、洗涤、干燥。

煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是                         。

^{目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：}

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为               ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为                    。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：                   。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是                    。

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4：                    ，再用0．01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15 mL。（反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为              mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量           。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H₂的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．由水电离出的mol的溶液中：

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

    回答下列问题：

    （1）B中官能团的结构简式为              ；C的名称_____________________（系统命名法命名）

    （2）反应A→M的反应类型为        ；M的结构简式为                    。

    （3）①反应C→D的化学方程式为                  。

②F与银氨溶液反应的离子方程式为              。

（4）关于E的下列说法正确的是    （填写序号）。

     ①分子中所有碳原子都在同一平面上       ②能与H₂反应

     ③能与NaOH醇溶液反应      ④能与HBr反应

    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：             。

     ①与A具有相同的官能团    ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl₃溶液显紫色

③核磁共振氢谱有5种峰

维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。患夜盲症的人，缺乏的维生素是

A.维生素A       B.维生素B      C.维生素C      D.维生素D

实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放_______________ ，目的是__________________。

（2）反应中加入过量乙醇的目的是 ________________________ 。  

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是

_______________________________________________________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程图。

请回答：

试剂a是________，试剂b是___________

分离方法①是 __________________

分离方法②是 __________________

分离方法③是 ___________________

充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的

    温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A．反应前后装置内空气的成分保持不变

B．反应前装置内钠与AgNO₃物质的量之比为2:1

C．热称定性：生成的钠的氧化物强于Ag₂0

D．反应后有淡黄色固体生成

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O