题目

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表： 实验 硫酸（10%）体积/mL 温度/℃ 其他物质 I 2mL 20 / II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液 III 2mL 30 / IV 1mL 20 1mL蒸馏水 （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　． （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　和　　（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　和　　． （3）对比实验I和IV，可以研究　　对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是　　． 答案：【考点】RJ：探究影响化学反应速率的因素． 【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高； （2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同； （3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同． 【解答】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5， 故答案为：2：5； （2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ； （3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同， 故答案为：浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变． 　

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