题目

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 按要求回答下列问题： （1）滤渣1中存在的金属有____________。 （2）已知沉淀物的pH如下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.7 Cu2+ 4.9 6.7 Al3+ 3.0 4.4 ①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号） a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水 ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。 （3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。 （4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。 （5）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在              （填仪器名称）      中加热脱水。 （6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该     电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为                            ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为         ，充电时阳极反应式为                                 。 答案：（1）Au  Pt （2）d   4.4 ≤PH≤6.7 (3)取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN，溶液不变红，继续滴入新制氯水，如果溶液仍不变红，证明既不存在Fe2+又不存在Fe3+ （4）Al+Fe3+= Al3++Fe  （5）坩埚   （6）Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2   Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+H2O

查看本题答案和解析