题目

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表． 物质 数据 乙醇 溴乙烷 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 浓硫酸 密度/g•cm﹣3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84 熔点（℃） ﹣130 ﹣119 9 ﹣116 10 沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338 在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶 请回答下列问题． （1）加入药品之前须做的操作是：　　，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是　　． （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是　　．温度计的温度应控制在　　之间． （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是　　，　　，此操作可在　　（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离． （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了　　． （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是　　，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行　　操作． 答案：【考点】溴乙烷的制取． 【分析】（1）与气体有关的实验，加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片的作用是防止爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，应待冷却后重新进行操作． （2）装置B为竖立的试管，除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流；溴乙烷的沸点为38.4℃，反应物乙醇的沸点为78.5℃，所以温度计的温度应控制在38.4℃与78.5℃之间． （3）SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；红棕色气体为Br2，与NaOH反应的离子方程式为：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；溴乙烷与水溶液分层，在分液漏斗中进行分液． （4）98%浓硫酸具有吸水性，能加快溴化氢气体的挥发． （5）乙醇分子间发生脱水反应可生成乙醚，所以粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚；利用各成分沸点的不同，采用蒸馏的方法可提纯． 【解答】解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；碎瓷片能防止液体爆沸，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后重新进行操作，故答案为：检查装置的气密性；待冷却后重新进行操作； （2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃，故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃； （3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，离子反应为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分离不互溶的有机物和无机物，用分液漏斗进行操作，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗； （4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，故答案为：防止溴化氢气体的挥发； （5）乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副产物乙醚，乙醚和溴乙烷为互溶的有机物，可利用它们的沸点不同，进行蒸馏分离， 故答案为：乙醚；蒸馏． 　

查看本题答案和解析