题目

氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答： （1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol-1 (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O        △H=-1530.6kJ•mol-1。 ①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。 ②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_______E逆 (填>、=或<)。 (2)恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会______（填选项字母）。 A.增大         B.减小            C.不变         D.不能判断 （3）T℃ 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol • L-1 ① 0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________；反应的平衡常数K=__________。 ②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。 （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示： ① 电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。 ②若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm正-Δm右）为________g。 答案：（1）①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93.0 kJ·mol－1（2分）；② <（2分） （2）50%（1分）；C（1分） （3）①0.2 mol·L－1·min－1（1分）； 250（1分） ②（2分）   （4）①A（1分）；2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－（1分）     ②7.2（2分）

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