题目

某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示: (1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式： _________________________________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。 (2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有_______________。过氧化钠的电子式为_________________。 (3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。 (4)滤液④的溶质是________。B电解对应的化学方程式为__________________________________。 (5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式_______________________________。  (6)饮用水中的NO3 −对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 −的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原NO3 −，还原产物为N2. 方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式): ___A l  +___ NO3 −+___OH−  +___H2O═___[Al(OH)4]−  +___N2↑ 答案：（1） 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 5H2O     强 (1分)  (1分) (3)  阳(1分)； 银   (4) NaHCO3(1分)     ； （5）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3- (6)   6  4  18  10  3

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