题目

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题。 （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为           。 （2）Fe元素位于周期表的           区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为           ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为           和      (填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有           。 （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为           。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为            (写2种)。 答案：【答案】 （1）4s24p1  （2）d 0 N2 CN－  （3）CH4、CH3OH  （4）正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可) 【解析】 试题分析：（1）31号元素Ga原子基态的最外层电子排布式为4s24p1。（2）26号元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d区。Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为0价。与CO分子互为等电子体的分子是N2，离子为CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的杂化方式为sp杂化。（4）根据表格中各种元素的相对位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根据VSEPR理论预测ClO4-离子的空间构型为正四面体型。在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4，其电子式为；；。 考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、原子的杂化、等电子体、微粒的空间构型、分子式、电子式、电子排布式等化学用语的知识。

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