题目

利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验． 下列说法正确的是（　　） A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅 D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小 答案：【考点】CB：化学平衡的影响因素；91：化学键． 【分析】A、过氧化氢中含有氧氧非极性键； B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应； C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2⇌N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深； D、催化剂的使用不改变△H的值． 【解答】解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误； B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确； C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2⇌N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误； D、催化剂的使用不改变△H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的△H不变，故D错误； 故选B． 　

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