题目

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下： 序号 浓硝酸与水的体积比 实验现象 Ⅰ 1:1 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 Ⅱ 1:3 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 Ⅲ 1:5 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 ①     铜与稀硝酸反应的离子方程式为          ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为          g（小数点后保留两位有效数字）。 ②     依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是          。 （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。 Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。 Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。 …… ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到          ，说明装置的气密性良好。 ②步骤Ⅲ操作的目的是          。 ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是          ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是          。   答案：（1）①3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O          1.58 ②产物是NO，反应速率较快（不用加热）。 （2）①A、B间形成液面差，且保持不变 ② 赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色。 ③重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）。 再次重复操作后气体不再变为红棕色。  

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