题目

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。   材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题： （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是                。 A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰　　　　　　　 B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　 C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸 （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                。 （3）当观察到                      （填现象），即表明A中的反应已经完成。 （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有              。    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                                 。 （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式                                       。 （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是            。 答案：【答案】（1）C  （2）无水硫酸铜   （3）A中固体由黑色完全变为红色 （4）烧杯、量筒、玻璃棒    加入硫酸后溶液呈蓝色，还有红色固体存在； （5）2NH3 + 6CuO3Cu2O + N2 +3H2O   （6）称量反应前后装置A中固体的质量 【解析】 试题分析：（1）A. 氯化铵不稳定，受热容易分解，产生的气体遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，错误；B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，反应条件在实验室不容易控制，反应较难，错误；C．氨水中是一水合氨不稳定，受热分解产生氨气，氨水中的水蒸气能够被碱石灰吸收，而且碱石灰与氨气不发生反应，方法简单易行。可以用加热浓氨水，再通过碱石灰的方法制取、和收集氨气，正确；　D.氨气能够与干燥剂硫酸反应，此法不可行，错误。（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜；（3）当观察到A中固体由黑色完全变为红色，就证明CuO反应完全。（4）用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒；可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是加入硫酸后溶液呈蓝色，还有红色固体存在；（5）A中生成Cu2O的化学方程式是2NH3 + 6CuO3Cu2O + N2 +3H2O；（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量。 考点：考查NH3的制取、干燥、收集及还原性的反应原理、产物的检验的知识。

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