题目

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　） A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl） B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣） 答案：【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大； B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液； C、根据质子守恒分析解答； D、根据电荷守恒分析解答． 【解答】解：A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大，所以，c＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），故A错误； B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，以醋酸的电离为主，得到的酸性混合溶液，所以离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误； C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确； D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D正确； 故选CD． 【点评】本题考查离子浓度大小的比较，学生在解题过程中要注意守恒知识的应用，比较容易． 　

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