题目

碳及其化合物有广泛应用。 （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为        ，可能发生副反应有       。 （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为           。如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=              。 （3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：                           。 ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为                         。 ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于          。（用含a式表示）。 （4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)         △H1= —571.6kJ•mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)        △H2 = —566.0kJ•mol-1            ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H3 = —90.8kJ•mol-1 计算甲醇蒸气的燃烧热＝               。 （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示： 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min I(800℃) 1.0 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50 II(800℃) 1.0 0.7 0.60 0.50 0.50 0.50 相对实验I，实验II可能改变的条件可能是        ，该温度下，平衡常数=       。 ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。 下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是             。（填序号） 答案：（1）2O2-－4e-＝O2↑（1分） C＋O2CO2（或2C＋O22CO）（1分） （2）CO-2e-＋H2O＝CO2＋2H+（1分）  2.87 kW•h•kg-1（2分） （3）① 2CO2＋3OH-＝CO32-＋HCO3-＋H2O（2分） ②c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（1分） ③（2分） （4）－763.8 kJ•mol-1（2分） （5）①增大压强（或缩小体积）、加催化剂（1分） 1（1分） ② A（1分）

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