电离平衡常数知识点题库

KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O (四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂。室温时，H₂C₂O₄的pK_a1、pK_a2分别为1.23、4.19 (pK_a=-lgK_a)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（）

A . 0.1mol·L^-1 PT溶液中：c(K⁺)> c(HC₂O₄^- )> c(H₂C₂O₄) B . 0.1mol·L^-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19： c(Na^＋)-c(K^＋)<c(HC₂O₄^－)－c(H₂C₂O₄) C . 0.1mol·L^-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K⁺)> c(Na⁺)> c(HC₂O₄^- )>c(C₂O₄^2- ) D . 0.1mol·L^-1 PT与0.3mol·L^-1NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)-c(K^＋)=c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄²^－)

根据要求完成下列各小题：

（1） Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH₂O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H₂(g)

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJ•mol^-1

412

348

612

436

计算上述反应的△H=kJ•mol^-1。
（3） Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
（4）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )

化学式

H₂CO₃

CH₃COOH

HClO

电离平衡常数

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

1.8×10^-5

3.0×10^-8

（1）根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是。
（2）常温下，0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A . c(H⁺) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)•c(OH^﹣) D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
（3） 25℃时，等浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是。
（4） 25℃时，将a mol∙L^﹣¹的醋酸与b mol∙L^﹣¹氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：
（5）下列反应不能发生的是(填字母)。
a． $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c． $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-d.2ClO^-+CO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +2HClO

亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、ClO $\text{[math]}$ 、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）

图片_x0020_100014

A . HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-8 B . pOH=11时，ClO $\text{[math]}$ 部分转化成ClO₂和Cl^-离子的方程式为：5ClO $\text{[math]}$ +2H₂O=4ClO₂+Cl^-+4OH^- C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO₂)>c(ClO $\text{[math]}$ )>c(Cl^-) D . 同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HClO₂)

（1） I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）
常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m₁ ，乙中加入的Zn质量为m₂ ，则m₁m₂（填“>”“<”或“＝”）。
（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。

（3） II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）.

（4） 25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol/L
（5） 25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

（6） III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
A	0.1	0.1	pH＝9
B	c	0.2	pH＝7

请回答：

由A组中的数据，可知A^-的水解平衡常数约为

（7） B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为（用含a的表达式表示）。

下列叙述中错误的是（）

A . 电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . $\text{[math]}$ 氨水加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 C . 反应 $\text{[math]}$ ，该反应高温下可自发进行 D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 可通过下式估算， $\text{[math]}$ 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

25℃时，向20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . II表示的是HA^-的物质的量的变化曲线 B . NaHA水溶液显碱性 C . $\text{[math]}$ 的值随若V[NaOH（aq）]的增大而减小 D . 当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.05mol•L^-1

室温下，向20.00mL 0.10mol·L^﹣¹HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L^﹣¹NaOH溶液，溶液pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . HX的电离常数 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL C . 当加入10.00mL NaOH溶液时： $\text{[math]}$ D . 如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c

化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg $\text{[math]}$ 。室温下，向20.00mL01000ml·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d＞c B . b点对应的溶液中：c(M⁺)-c(MOH)=2c(OH^-)-2c(H⁺) C . 当AG=0时，溶液中存在c(SO $\text{[math]}$ )>c(M⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D . 室温下M⁺的水解常数K_h=10×10^-5

常温下，在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

下列判断错误的是（）

A . 随着溶液的稀释， $\text{[math]}$ 减小 B . $\text{[math]}$ 为弱碱，常温下， $\text{[math]}$ C . Q点微粒浓度： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的水解程度R点比Q点大

燃煤烟气中含有大量SO₂和NO，某科研小组研究SO₂和NO的吸收方法。回答下列问题：

（1）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO₃发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，2min时达到平衡状态，测得容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量是0.8mol。
①则2min内NO的平均反应速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时NO的转化率 $\text{[math]}$ ；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“＝”)。

②写出此反应的平衡常数表达式：；若保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.2molNO₂和0.2molNO，此时平衡将。

a．正反应方向移动 b．逆反应方向移动 c．不移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t₁、t₃、t₅时刻均达到平衡状态。t₂、t₆时刻都只改变了某一个条件，则t₂时刻改变的条件可能是，t₆时刻改变的条件可能是，t₄时刻改变条件后v_(正)v₍_逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）处理烟气中 $\text{[math]}$ 也可采用碱液吸收法。
已知25℃时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

第1步：用过量的浓氨水吸收 $\text{[math]}$ ，并在空气中氧化生成硫酸铵；

第2步：加入石灰水，发生反应 $\text{[math]}$ 。

①25℃时，0.1mol/L $\text{[math]}$ ，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是(用离子方程式表示)。

②计算第2步反应的平衡常数K=(列出计算式即可)。

向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加100 mL $\text{[math]}$ 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 滴加至A点时， $\text{[math]}$ B . 滴加至B点时， $\text{[math]}$ C . 滴加至C点时， $\text{[math]}$ D . 滴加至D点时，溶液的pH<7

已知：H₂A的K_a1=1.0×10^-6 ， K_a2=1.0×10^-11；H₂B的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15。

（1）写出向Na₂A溶液中通入少量H₂B气体发生反应的离子方程式：。
（2） NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：。

已知三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（）

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . 三种酸的酸性由强到弱的顺序是： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与NaClO溶液反应生成HClO与 $\text{[math]}$ C . 常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强

丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . E点溶液中，a=2 B . 298K时，CH₃COCOOH的电离常数的数量级为10^-3 C . G点对应的NaOH溶液的体积为20mL D . E，F，G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl₂)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(ag)+HClO(aq)K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq)K₂=0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq)K_a=3.2×10^-8

下列说法正确的是（）

A . a点溶液中存在：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $\text{[math]}$ )>c(ClO^-) B . b点溶液中存在：c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $\text{[math]}$ ) C . 由对比实验得出Cl^-对Cl₂的溶解存在较大的抑制作用 D . NaCl曲线中，随着Cl₂溶解度的减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 曲线①对应的溶液是缓冲溶液 B . 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10^-5 C . a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b点溶液存在：4c(CH₃COOH)+9c(H⁺)=9c(Cl^-)+9c(OH^-)+5c(CH₃COO^-)

25℃时，下列说法正确的是（）

A . N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B . 向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 C . 中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D . pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

常温时，向10.00mL $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是（）

A . NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$ B . 常温时， $\text{[math]}$ 的第一步电离常数 $\text{[math]}$ C . 酸式盐NaHX的水溶液显酸性 D . P点溶液中： $\text{[math]}$

碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如表所示：

名称	碳酸	亚硫酸
电离常数	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下，下列说法正确的是（）

A . pH相同的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ：①>② B . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•mol^-1	412	348	612	436

电离平衡常数 知识点题库

电离平衡常数知识点题库