电离平衡常数知识点题库

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO^- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) $\text{[math]}$ Cl₂(aq) K₁=10^-1.2

Cl₂(aq)+ H₂O $\text{[math]}$ HClO+H⁺+Cl^- K₂=10^-3.4

HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^- K_a=?

其中Cl₂(aq)、HClO 和 ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）

A . Cl₂(g)+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+ClO^-+Cl^- K=10^-10.9 B . 在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO^-)=c(H⁺)-c(OH^-) C . 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

分析下表，下列选项中错误的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11

A . 等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大 B . 25℃时，CN^-的水解常数约为2.04×10^-5 C . 向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na₂CO₃+HCN= NaHCO₃+NaCN D . 等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

用正确的化学语言回答下列问题

（1）有1mol/L NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，NaHCO₃溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是
（2）已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为；HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的倍。
（3）浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混和溶液中，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=mol/L。
（4） 25 ℃时，将a mol·L^－¹氨水与0.01 mol·L^－¹盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^－)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。
（5）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH₄燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式。

室温下，某0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=11。

（1）写出水解常数的表达式K_h=。
（2）写出水解常数K_h与K_a、K_w之间的关系式。
（3）计算CH₃COONa水解百分数（水解度）。

25℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 曲线m表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当溶液呈中性时c(Na⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ ) + 2c(CO $\text{[math]}$ ) C . K_a1(H₂CO₃)=1.0×10^-10.3 D . 25℃时，CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为1.0×10^-3.7

25℃时，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(C₂O $\text{[math]}$ )=0.1mol·L^-1的草酸溶液中，lgc(H₂C₂O₄)、lgc(HC₂O $\text{[math]}$ )和lgc(C₂O $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表lgc(H₂C₂O₄)，曲线③代表lgc(C₂O $\text{[math]}$ ) B . lg[K_a2(H₂C₂O₄)]=-4.3 C . pH=2.8时，c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞0.01mol·L^-1 D . pH由0变化至14过程中， $\text{[math]}$ 先增大后不变

25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：⁺NH₃CH₂COOH $\text{[math]}$ ⁺NH₃CH₂COO^- $\text{[math]}$ NH₂CH₂COO^- ，向10 mL 0.10 mol/L的⁺NH₃CH₂COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K₁的数量级为10^-2 B . 水的电离程度：a>b>c C . 甘氨酸溶于水后显酸性 D . pH=7时，溶液中：c(⁺NH₃CH₂COO^-)>c(NH₂CH₂COO^-)>c(⁺NH₃CH₂COOH)

常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液显酸性 B . H₂A的第一步电离平衡常数K_a1=10^-10 C . Na₂A溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）>c（HA^-）>>c（H⁺） D . 向H₂A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

下列说法错误的是（）

A . 水的离子积常数K_W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B . 强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C . 电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H^＋)大 D . 多元弱酸的各级电离常数逐级减小

（1） I.回答下列问题
现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO₂ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO₄ ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化的KHSO₄ ⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是；

②以上物质属于非电解质的是；

③以上物质属于强电解质的是；

④写出⑧的电离方程式：。
（2） II.A、B、C、D四种物分别是NaOH、 $\text{[math]}$ 、CH₃COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是。
（3） B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系 $\text{[math]}$ ；
①D是溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③c(H⁺)与c(OH^-)的乘积 ④OH^-的物质的量
（4） OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。
①反应所需要的时间 $\text{[math]}$     ②开始反应时的速率 $\text{[math]}$

③参加反应的锌的物质的量A=C    ④反应过程的平均速率 $\text{[math]}$

⑤A溶液里有锌剩余        ⑥C溶液里有锌剩余

用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，下列说法正确的（）

A . 从W至Z点，一定存在K_w不变，且c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋2c(A²^－)＋c(HA^－) B . 当 $\text{[math]}$ =1时，2c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^－)+c(A²^－) C . 27℃，H₂A的电离常数K_a2=10^-9.7 D . Y点为第二反应终点

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。
（2）向NaCN中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。
（3）取 $\text{[math]}$ (冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，若实验测得c点处溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该条件下 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。若使此溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大且 $\text{[math]}$ 也增大的方法是。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水， $\text{[math]}$ (填“增大”，“减小”或“不确定”)。
（4） pH相等，体积相同的两份溶液A(盐酸)和 $\text{[math]}$ 分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

A . 反应所需要的时间： $\text{[math]}$ B . 开始反应时的速率： $\text{[math]}$ C . 参加反应的锌物质的量： $\text{[math]}$ D . A中有锌剩余

海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同 $\text{[math]}$ 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时，海水中主要碳源为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点，海水中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相同 C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 碳酸的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：

化学式

H₂CO₃

CH₃COOH

HClO

电离平衡常数

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

1.8×10^-5

3.0×10^-8

（1）根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是。
（2）下列反应不能发生的是___________(填字母)。

A . $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O B . ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO C . $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^- D . 2ClO^-+CO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +2HClO
（3） 25℃，一定浓度CH₃COONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)。溶液中 $\text{[math]}$ =
（4） ①100℃时，K_w=1.0×10^-12 ，将amol∙L^-1的醋酸与0.01mol∙L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，K_a=。
②该温度下某溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12mol∙L^-1的溶液pH为或。
（5） H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A . ③④⑥ B . ②③⑥ C . ③④⑤ D . ①②⑤

常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H₂A) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线M表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . $\text{[math]}$ =2.4时，溶液呈酸性 C . 当滴定到pH=7时，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-) D . 电离常数Ka₁(H₂A)的数量级为10^-3

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

（1）催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。

③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变

② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 曲线M表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . $\text{[math]}$ C . a点溶液中： $\text{[math]}$ D . 交点c的溶液中： $\text{[math]}$

已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 B . pH=4.2时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 在NaHSeO₃溶液中，存在 $\text{[math]}$ D . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K_a1=10^-1.2

H₃RO₄为一种三元弱酸。常温下，向1L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线c代表 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . pH=11.40时，溶液中存在： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） 25℃时，相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，结合 $\text{[math]}$ 能力最强的是(填离子符号)。
（2） 25℃时，物质的量浓度相同的① $\text{[math]}$ ②NaClO③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 四种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。
（3） 25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
（4）下列离子方程式书写正确的是____(填序号)。A．少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

A . 足量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氯水： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入足量乙酸： $\text{[math]}$
（5） 25℃时，用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ 得到pH=9的 $\text{[math]}$ 溶液，该溶液中 $\text{[math]}$ ，该吸收过程中，水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

电离平衡常数 知识点题库

电离平衡常数知识点题库