电离平衡常数知识点题库

数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，错误的是（）

A . HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 B . HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

相同条件下,下列五种溶液:

①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液 ②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄溶液

③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液 ④0.1 mol·L^-1氨水 ⑤NH₄Al（SO₄）₂溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。
（2）溶液①②③④中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是
（3） 25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。
（4）常温下,某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-,存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式:。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L^-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系。

③若M是NaHSO₃ ，则其水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（结合化学用语作答）
（5） NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。
下图是0.1 mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol•L^﹣1 NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填字母）；

②室温下0.1 mol•L^﹣1 NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄²^－)-c(NH₄^＋)-3c(Al³⁺)=mol•L^﹣1（填数值）

（1）已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7 ， K_a2=5.61×10^-11 ， HClO的K_a=2.95×10^-8 ，比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂CO₃HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 和ClO^-结合H⁺能力的相对强弱。
（2） CN₂H₄是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN₂H₄的电子式。
（3）常压下，SO₃的沸点(44.8℃)比SO₂(-10℃)的沸点高，其主要原因是。

室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH^－)为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

次磷酸(H₃PO₂ ，一元弱酸)和氟硼酸(HBF₄)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol • L^-1的H₃PO₂溶液和1 mol˙L^-1的HBF₄溶液，两者起始时的体积均为V₀ ，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是：（）

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A . 常温下，该HBF₄溶液满足pH= $\text{[math]}$ B . 常温下，H₃PO₂的电离平衡常数约为1.1 $\text{[math]}$ 10^-2 C . 常温下，NaBF₄溶液的pH=7 D . NaH₂PO₂溶液中：c(OH^-)-c(H⁺) =c(H₃PO₂)

在298K下，“H₂A-HA^--A^2-”的水溶液体系中，H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H₂A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K_a1(H₂A)的数量级为10^-6 B . 在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡 C . 当体系呈中性时， $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ D . NaHA溶液中，c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

2020年9月科学家发现金星上有磷化氢( $\text{[math]}$ )，实验室制备 $\text{[math]}$ 的常用方法有两种：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

完成下列填空：

（1） P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。

A . 轨道 B . 自旋方向 C . 电子云形状 D . 电子云伸展反应
（2）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构相似， $\text{[math]}$ 的空间结构是。 $\text{[math]}$ 的分解温度比 $\text{[math]}$ (填“高”、“低”)，判断的依据是。
（3）已知 $\text{[math]}$ 为三元酸，其结构式为：。
①次磷酸( $\text{[math]}$ 中的P的成键情况与 $\text{[math]}$ 中的相同，则 $\text{[math]}$ 的结构式是。

②利用反应②制备 $\text{[math]}$ 时，即使KOH过量，仍只生成 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 是元酸。
（4）常温下， $\text{[math]}$ 在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出 $\text{[math]}$ 第二步电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
（5）图中可推断 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是。 $\text{[math]}$ 溶液中各含磷微粒以及 $\text{[math]}$ 按浓度由大到小的顺序排列。

HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A . 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B . MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C . 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D . HA 的电离常数 $\text{[math]}$

常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时， $\text{[math]}$

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-⁵

K_a1=4.3×10^-⁷

K_a2=5.6×10^-¹¹

K_a=3.0×10^-⁸

（1）表中三种酸酸性最强的是。
（2）常温下，0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母)

A . c(H^＋) B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3） 25℃时，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。

羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+ H₂O=NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（）

A . 平衡常数K减小 B . c(OH^-)增大 C . 平衡向左移动 D . $\text{[math]}$ 增大

25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 、HClO、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 最小的是。
（2）亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元酸，具有较强还原性的 $\text{[math]}$ 是(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)， $\text{[math]}$ 的第二级电离方程式为，此时的电离平衡常数表达式K=。
（3）体积均为10 mL、 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是。
（4） $\text{[math]}$ 相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸(填“>”、“<”或“=”)醋酸，(填“盐酸”或“醋酸”)中有锌剩余。

常温下， $\text{[math]}$ 某一元酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . 该溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后： $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数约为 $\text{[math]}$ C . 该溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ D . 向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，羟胺的电离平衡常数K_b约为1.0×10⁻⁸ B . 由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C . 图中b点V(盐酸)＜10mL D . d点对应溶液中存在c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH₃OH^＋) + c(NH₂OH)

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
（2） 25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg $\text{[math]}$ ]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 室温下MOH的电离常数K_b=1.0 $\text{[math]}$ 10^-5 B . a点对应的溶液中c(M^＋)＋c(MOH)=8c(SO $\text{[math]}$ ) C . 当AG=0时，溶液中存在c(SO $\text{[math]}$ )＞c(M⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-) D . b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d

电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是（）

化学式

H₂CO₃

HCN

电离平衡常数(K)

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

6.2×10^-10

6.8×10^-4

A . 电离出H⁺的能力：HF>H₂CO₃>HCN> $\text{[math]}$ B . 相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO₃<NaCN C . HCN和HF均能与Na₂CO₃溶液发生反应 D . CO₂通入NaCN溶液中：CO₂+2CN^-+H₂O=2HCN+ $\text{[math]}$

纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。

（1）用FeCl₂溶液与NaBH₄(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B(OH)₃+2NaCl+7H₂↑，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为。
（2）纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr³⁺ ，再将Cr²⁺转化为Cr(OH)₃(两性氢氧化物)从水体中除去。

①室温下Cr(VI)总浓度为0.20mol·L^-1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H₂CrO₄的Ka₂=。

②调节溶液pH，可使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃ ，沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是。
（3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO $\text{[math]}$ 。

①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO $\text{[math]}$ ，测得溶液中NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ )浓度减少，其可能原因是。

②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO $\text{[math]}$ ，其部分反应原理如图3所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO $\text{[math]}$ 效率更高，其主要原因是；NO $\text{[math]}$ 转化为NH $\text{[math]}$ 的机理可描述为。

常温下，向 $\text{[math]}$ 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点均为中性溶液 B . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的任意一点： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数K约为 $\text{[math]}$

常温下，在vL、c mol/L的H₂A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A . K_a2(H₂A)的数量级是10^-5 B . 加入NaOH溶液后： c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(OH^- )+c(HA^-)+2c(A^2-) C . 加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H⁺ )＞c(H₂A)＞c(A^2-)＞c(OH^-) D . 曲线上的任意点均有：c²(HA^-⁾=10³ c(H₂A)c(A^2-)

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