电离平衡常数知识点题库

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

CH₃ COOH

HClO

H₃ PO₃

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

1.8×10^-5

3.0×10^-8

K₁=8.3×10^-3

K₂=5.6×10^-6

回答下列问题

（1）亚磷酸(H₃PO₃)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H₃PO₄。H₃PO₃的电离方程式为， Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)
（2）物质的量浓度为0.1mol·L^-1的下列三种溶液：a.CH₃COONa b. NaClO c.Na₂HPO₃ ，它们的pH由大到小的顺序是 (用字母表示)。
（3）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。

A . c(H⁺) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)·c(OH^-) D . c(OH^-) c(H⁺)
（4）体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（）

图片_x0020_103722735

A . a点表示溶液中c（CH₃COO^－）约为10^-3mol/L B . 该滴定可选用甲基橙做指示剂 C . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D . d点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 大于K

常温下，向10.00mL 0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入0. 10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。已知指示剂变色范围为甲基橙 (3. 1〜4. 4)，酚酞(8. 2〜10. 0)，下列说法错误的是( )

A . 测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B . 点b处c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) = 0.2mol/L C . 点b处溶液pH为3 D . 点c处溶液中粒子浓度大小为 $\text{[math]}$

25℃时，用0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 $\text{[math]}$ 某二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

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A . 若a=2，则 $\text{[math]}$ B . b点溶液中： $\text{[math]}$ C . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ D . d点溶液中： $\text{[math]}$

水的电离过程为H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，在25℃时水的离子积为：K_w=1.0×10^-14 ，在35℃时水的离子积为：K_w=2.1×10^-14 ，则下列叙述正确的是( )

A . 水的电离是个吸热过程 B . 35℃时c(H⁺)＜c(OH^-) C . c(H⁺)随着温度的升高而降低 D . 35℃时的水比25℃时的水电离程度小

一定条件下，密闭容器内SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O₂ ，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（）

A . a增大，K不变 B . a不变，K增大 C . a增大，K增大 D . a不变，K不变

已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

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A . 若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10^－⁵ B . B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H^＋)＋c(A^－)＝2c(OH^－)＋c(HA) C . C点存在关系式：c(A^－)＝c(Na^＋) D . 若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H^＋)＝10^－^8.4mol·L^－¹

已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（）

A . a点时混合溶液中：c( $\text{[math]}$ )≈l.7×10^-5 mol·L^-1 B . b点时混合溶液中：c(CH₃COOH)＜c( $\text{[math]}$ ) C . c点时混合溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺) D . c点时混合溶液中：pH=7

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )随V( $\text{[math]}$ 溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的第一步电离平衡常数 $\text{[math]}$ B . 当V( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . V( $\text{[math]}$ 溶液) $\text{[math]}$ 时，水的电离程度最大 D . 常温下，当 $\text{[math]}$ 时，有 $\text{[math]}$

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1） Ⅰ.氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为(A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜)，b处逸出的气体是(填化学式)。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= $\text{[math]}$ ，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为。
（3） II．CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。

已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁= -75 kJ·mol⁻¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂= -394 kJ·mol⁻¹

C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₃= -111 kJ·mol⁻¹

该催化重整反应的ΔH= kJ·mol⁻¹。
（4）有利于提高催化重整反应中CH₄平衡转化率的条件是_______。

A . 高温低压 B . 低温高压 C . 高温高压 D . 低温低压
（5）在恒容绝热密闭容器中进行CH₄-CO₂催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_____。

A . H₂的反应速率是CO₂反应速率的2倍 B . 容器中的温度不再变化 C . 容器中气体的密度不再变化 D . 容器中的压强不再变化
（6）容器中分别通入1molCH₄(g)和1molCO₂(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO₂(g)的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（7） CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的CH₄和CO₂的体积比为。

常温下，0.2 mol•L^－¹ Na₂CrO₄溶液中，H₂CrO₄、CrO $\text{[math]}$ 、Cr₂O $\text{[math]}$ 和 HCrO₄的分布曲线如图所示。下列叙述正确的是（已知：2CrO $\text{[math]}$ +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ + H₂O）（）

A . 曲线 Q 表示 pH 与c( CrO $\text{[math]}$ ) 的变化关系 B . Ka₂（H₂CrO₄）的数量级为 10^－⁶ C . HCrO $\text{[math]}$ 的电离程度大于水解程度 D . pH=2 和 pH=5 时，2HCrO $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ + H₂O 的平衡常数不相等

已知：

弱电解质	电离平衡常数(25℃)
碳酸	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11
次氯酸	K=3.0×10^-8
氢氧化铝	K_a=6.3×10^-13
氢氰酸(HCN)	K=4.9×10^-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个（）

①HClO+Na₂CO₃=NaClO+NaHCO₃

②2HClO+Na₂CO₃=2NaClO+H₂O+CO₂↑

③HClO+NaHCO₃=NaClO+H₂O+CO₂↑

④NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

⑤HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

⑥NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃

A . 5 B . 4 C . 3 D . 2

下列图示与对应的叙述错误的是（）

A . a表示反应4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况。由图可知，NO₂的转化率：c＞b＞a B . b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH₃COOH的电离平衡常数 C . c是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0 D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。则25℃时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 等浓度、等体积的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ D . 0.6mol/L氨水和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

三甲胺[N(CH₃)₃]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点时， $\text{[math]}$ B . b点时， $\text{[math]}$ C . 溶液中水的电离程度：c点>d点 D . 三甲胺[N(CH₃)₃]的电离常数为 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反应情况。请回答相关问题。

（1）简述用FeCl₃晶体配制FeCl₃溶液的方法：；Na₂SO₃溶液用（填瓶塞材质）细口瓶保存。
（2） [实验1]分别将100 mL 1.0 mol·L^－1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液装入两个烧杯中，按下图进行实验，观察到电流汁指针发生偏转。

请写出左侧烧杯中的电极反应式。

盐桥中的阳离子向（填“左侧”或“右侧”）烧杯中迁移。
（3） [实验2]在试管1中加入2 mL 1.0 mol·L^－1Na₂SO₃溶液，然后滴加两滴1.0 mol·L^－1FeCl₃溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管l进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几漓混合液，加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中来观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5 mol 1.0 mol·L^－1FeCl₃溶液，然后再滴加l mL 1.0 mol·L^－1Na₂SO₃溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K₃[Fe(CN)₆】溶液，产生蓝色沉淀。

实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

请设计实验证明SO $\text{[math]}$ 被氧化。
（4） (反思与研讨]
资料显示：H₂SO₃的K_al=1.7×10^－2K_a2=6.0 × 10^－8；Fe(OH)₃的K_sp=4 × 10^－38；

反应2Fe³^＋+ SO $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ 2Fe²^＋+SO $\text{[math]}$ + 2H^＋的平衡常数K= 10^20.6。

反应2Fe³^＋+ 3SO $\text{[math]}$ +6H₂O $\text{[math]}$ 2Fe(OH)₃↓+ 3H₂SO₃的平衡常数K的数量级为。由此可判断FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生（填“互促水解”或“氧化还原”）反应的趋势更大。

常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者中所占物质的量分数(分布系数)随 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示，下列表述错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ B . 将等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于水中，所得溶液 $\text{[math]}$ 恰好为4.3 C . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，将少量 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量 $\text{[math]}$ 溶液中，发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中，各离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$

25 ℃时，有 $\text{[math]}$ 的一组NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液，溶液中c(NH₃·H₂O)和 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ B . K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-10 C . pH=7时， $\text{[math]}$ D . pH=9.24时，c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)＋c(OH^-)-c(H^＋)

NH₃是一种重要的化工原料。

已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=﹣905.0kJ·molˉ¹

反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=﹣1260kJ·molˉ¹

（1）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂ ，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是____(填序号)。

A . 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B . 若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡 C . 当容器内 $\text{[math]}$ =1时，说明反应已达平衡
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。
（3）工业上常用氨水吸收烟气中的SO_2。
①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10ˉ²mol·Lˉ¹ ， K_a2=6.3×10ˉ⁸mol·Lˉ¹ ，氨水：K_b=1.8×10ˉ⁵mol·Lˉ¹；)
②上述溶液中通入(填“SO₂”或“NH₃”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

常温下，CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH₃COOH的电离程度增大 B . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 升高温度，CH₃COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变 D . 加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小

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