题目

某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。请回答相关问题。 （1） 简述用FeCl3晶体配制FeCl3溶液的方法：；Na2SO3溶液用（填瓶塞材质）细口瓶保存。 （2） [实验1]分别将100 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按下图进行实验，观察到电流汁指针发生偏转。 请写出左侧烧杯中的电极反应式。 盐桥中的阳离子向（填“左侧”或“右侧”）烧杯中迁移。 （3） [实验2]在试管1中加入2 mL 1.0 mol·L－1Na2SO3溶液，然后滴加两滴1.0 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管l进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几漓混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中来观察到明显的气泡产生。 [实验3]在试管2中加入5 mol 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液，然后再滴加l mL 1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6】溶液，产生蓝色沉淀。 实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 请设计实验证明SO 被氧化。 （4） (反思与研讨] 资料显示：H2SO3的Kal=1.7×10－2  Ka2=6.0 × 10－8；Fe(OH)3的Ksp=4 × 10－38； 反应2Fe3＋+ SO + H2O 2Fe2＋+SO + 2H＋的平衡常数K= 1020.6。 反应2Fe3＋+ 3SO +6H2O 2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3的平衡常数K的数量级为。由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生（填“互促水解”或“氧化还原”）反应的趋势更大。 答案： 【1】先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度【2】橡胶 【1】Fe3＋+e－=Fe2＋【2】左侧 【1】3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓【2】取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【1】1017【2】氧化还原

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