电离平衡常数知识点题库

下列有关说法正确的是（）

A . 已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10^－8；H₂CO₃ Ka₁＝4.3×10^－7、Ka₂＝5.6×10^－11 ，将少量的CO₂通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²^－。 B . 已知常温下A^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D . 在25℃，K_sp(AgCl)约为1×10^－10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)约为4×10^－12 ，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，CrO₄²^－先沉淀

已知常温下，几种物质的电离平衡常数：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

HClO

苯酚

K₂₅_℃

K=1.77× 10^-4

K=4.9× 10^-10

K₁=4.3× 10^-7

K₂= 5.6× 10^-11

K= 2.98× 10^-8

K=1.1× 10^-10

下列反应的离子方程式正确的有：（）

①向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO $\text{[math]}$

②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^-+CO₂+ H₂O= CaCO₃↓十2HClO

③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+H₂O+CO₂ =2HClO+CO $\text{[math]}$

④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO^- +SO₂+ H₂O=SO $\text{[math]}$ + 2HClO+Cl^-

⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO $\text{[math]}$ =2HCOO^-十H₂O+CO₂↑

⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl₂ +H₂O+2CO $\text{[math]}$ =2HCO $\text{[math]}$ +Cl^- +ClO^-

⑦NaCN溶液中通入少量的CO₂：CN^-+CO₂ +H₂O=HCO $\text{[math]}$ + HCN

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

下列说法正确的是（）

A . 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，K_h越大 B . 一般情况下，一元弱碱的K_b值越大碱性越弱 C . K_w随着溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的改变而改变 D . 加热氯化钠溶液，pH值将变小

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^－¹)		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。
（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH^－)=。
（3） x0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数K_a=（用含a的表达式表示）。
（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是。

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L^-1草酸至0.01mol·L^-1 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . c(H⁺)

按要求回答下列问题。

（1）根据H₃PO₃的电离过程分为以下两步：H₃PO₃ $\text{[math]}$ H⁺+H₂PO $\text{[math]}$ ，K_a1=3.7×10^-2 ， H₂PO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+HPO $\text{[math]}$ ，K_a2=2.9×10^-7。可判断H₃PO₃是酸。
（2） ①已知室温下HA的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5 ，则100mL0.1mol·L^-1HA溶液中，HA的电离度为。
②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1 ，则溶液中的c(OH^-)=mol·L^-1。HSO $\text{[math]}$ 的电离常数表达式K=。将SO₂通入该氨水中，当溶液中c(H⁺)为1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 mol . L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺) =mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为。

③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)= mol/L。
（2） 20℃时，有c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) = 0.100 mol/L的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H₂C₂O₄) c( $\text{[math]}$ ) (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下 $\text{[math]}$ 的电离常数K =。

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁4.3×10^-7

K₂5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，K_a(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)；
a.CO $\text{[math]}$ b.ClO^-c.CH₃COO^-d.HCO $\text{[math]}$
（3）下列反应不能发生的是 (填序号)
a.CO $\text{[math]}$ +CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c.CO $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-

d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO
（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是。

常温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的HA溶液中滴加0.10mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中的p $\text{[math]}$ (pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是（）

A . 常温下，HA的电离常数的数量级为10^-5 B . 图中a点的Y值为3.4 C . 溶液中水的电离程度：a>b>c D . 若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.7

常温下，向 $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是（）

A . b点溶液中，水的电离程度最大 B . 溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a C . 常温下，HA的电离平衡常数约为10^-5 D . 氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将少量BaSO₄固体用饱碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl	滤渣溶解，并产生气泡	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有漂白性
C	向溶液X中通入氯化氢气体	生成白色沉淀	溶液X中一定含有Ag⁺
D	常温下，用pH计测定0.1mol•L^-1NH₄CN溶液的pH	pH=8.6	电离平衡常数：K(NH₃•H₂O)>K(HCN)

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项	操作	现象	结论
A	将NaHCO₃溶液滴入Ca(ClO)₂溶液中	出现沉淀	K_a2(H₂CO₃)> K_a (HClO)
B	将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Br₂
C	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液	出现沉淀	沉淀只有AgBr
D	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴的CCl₄溶液中	溶液褪色	石蜡油催化裂解生成不饱和烃

A . A B . B C . C D . D

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^- ，下列叙述错误的是（）

A . 升高温度，醋酸的电离常数 K_a增大 B . 0.10 mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 C . CH₃COOH 溶液中加少量的 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动 D . 25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . O点时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . M点时 $\text{[math]}$

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，K_a填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是填序号；
a．CO $\text{[math]}$ b．ClO^-c．CH₃COO^-d．HCO $\text{[math]}$
（3）下列反应不能发生的是填序号
a．CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c．CO $\text{[math]}$ +2HClO=2ClO^-+CO₂↑+H₂O

d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是填序号；
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

室温下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下

下列所得结论正确的是（）

A . 实验1溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 由实验2可得 $\text{[math]}$ C . 实验3反应的离子方程式：CO₂+H₂O+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2HClO D . 实验4所得上层清液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A . 曲线L₁表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 常温下H₂R的第二步电离平衡常数K_a2的数量级为10^-8 C . 水的电离程度：M点＜N点 D . 0.01 mol· L^-1H₂R溶液的pH=3. 0

室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . K_a1(H₂A)数量级为10^-3 B . b点时：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A²^-)>c(OH^-) C . 水的电离程度：d>c>b>a D . b→c段，反应的离子方程式为HA^-+OH^-=A²^-+H₂O

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质：

编号	实验操作
1	用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 约为2
2	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得所得溶液的 $\text{[math]}$ 约为4
3	将 $\text{[math]}$ 酸性溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，溶液褪色

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 实验2溶液 $\text{[math]}$ 由2到4的过程中水的电离程度不断减小 C . 实验2所得溶液中继续加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液呈中性： $\text{[math]}$ D . 实验3中酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

常温常压下，将0.1 mol·L ^-1的CH₃COOH溶液加水稀释或者加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（）

A . 溶液的pH变大 B . CH₃COOH的电离程度增大 C . 溶液的导电能力增强 D . 电离平衡常数增大

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