题目

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1） 常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =mol/L。 ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为。 ③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)= mol/L。 （2） 20℃时，有c(H2C2O4)+c( )+c( ) = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、 、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题： ①Q点：c(H2C2O4) c( ) (填 “＞”、“＜”或“＝”) ②该温度下 的电离常数K =。 答案： 【1】1 ×10-12【2】＜【3】M++H2O ⇌ MOH+H+【4】0.005 【1】＜【2】1×10-4.2

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