电离平衡常数知识点题库

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是( )

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（25 ℃）

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

A . 结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ ＞CN^-＞HCO $\text{[math]}$ ＞HCOO^- B . 可发生2CN^－+ H₂O +CO₂= 2HCN + CO $\text{[math]}$ C . 等浓度NaCN和NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 相同浓度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小

请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=mol/L。
（2）常温下，将1mlpH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH为，稀释后溶液中 $\text{[math]}$ =。
（3）某温度下，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=。
（4） pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积分别为V₁和V₂ ，则V₁V₂(填“>”“<”或“=”)。
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表

K_a1

K_a2

H₂SO₃

1.3×10^-2

6.3×10^-8

H₂CO₃

4.2×10^-7

5.6×10^-11

①写出二元弱酸H₂CO₃的第二步电离平衡常数表达式：。

②NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为。

乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是二元弱碱，H₂A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ (即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。

已知：H₂NCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌[H₂NCH₂CH₂NH₃]⁺+OH^-

下列说法正确的是（）

A . 曲线c表示H₂NCH₂CH₂NH₂或H₂A的百分含量δ随溶液pH的变化情况 B . 乙二胺的K_b2=10^-9.93 C . [H₃NCH₂CH₂NH₂][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H₃NCH₂CH₂NH₂] ⁺)=c(HA^-)>c(H₂NCH₂CH₂NH₂)=c(A^2-)>c(H⁺)=c(OH^-) D . 一定浓度的［H₃NCH₂CH₂NH₃]Cl₂溶液中存在关系式：2c([H₂NCH₂CH₂NH₂])+c([H₃NCH₂CH₂NH₂]⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（）

A . NaHC₂O₄溶液呈酸性 B . H₂C₂O₄第二步电离常数数量级是10^-5 C . pH=7时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) D . 1.22<pH<4.19时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是( )

A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 C . 绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态 D . 900℃时平衡常数小于1.47

室温下，向20mL0.1mol·L^-1HB溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法正确的（）

A . 由a点可计算出HB的电离平衡常数K_a约为10^-5 B . 整个滴定过程中，在c点时，水的电离程度最大 C . 若在b点时加入的NaOH溶液的体积为10.00mL，则有：c(H⁺)+c(HB)=c(B^-)+c(OH^-) D . 若在d点时加入的NaOH溶液的体积为30.00mL，则有：2c(B^-)+2c(HB)=3c(Na⁺)

生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。

（1）已知某温度时，醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时 $\text{[math]}$ mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的 $\text{[math]}$ 可近似为0.010mol/L)。
（2）常温下，等浓度NaOH(aq)和 $\text{[math]}$ (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为。
（3）日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有 $\text{[math]}$ ，需先用(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为。

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H₂S的K_a1的表达式：

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。
（2）室温下，用0.100 mol·L^－¹ 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^－)。

②b点所示的溶液中c(Cl^－)c(NH₄^＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为。
（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝。

用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积与混合溶液 $\text{[math]}$ 之间的关系如图所示(已知： $\text{[math]}$ ，酸性 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . b点溶液中存在 $\text{[math]}$ C . c点溶液中离子浓度的大小关系为 $\text{[math]}$ D . 若将 $\text{[math]}$ 改为等体积等浓度的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化曲线竖直上移

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液。已知含氮或含碳各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。下列说法正确的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ B . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 反应的平衡常数为K，则 $\text{[math]}$ D . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 $\text{[math]}$ 和HCO $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小

已知电离常数 $\text{[math]}$ ，下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向等物质的量浓度的NaOH和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸 $\text{[math]}$ B . 将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中： $\text{[math]}$ C . 将少量 $\text{[math]}$ 通入“84”消毒液中： $\text{[math]}$ D . 将少量氯气通入纯碱溶液中： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在b点对应的溶解度小于c点 B . $\text{[math]}$ 沉淀溶解是放热的过程 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由c点变到a点

已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10^-4

4.7×10^-8

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K_b=1.7×10^-5

（1）常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。
（2） 25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
（3） NaClO溶液中的电荷守恒关系为。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
（5） 25℃下，将 $\text{[math]}$ 的苛性钠溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 $\text{[math]}$ 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
（6） 25℃时，H₂SO₃⇌H⁺+HSO $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解常数K_h=。

水存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（）

A . 常温下，水电离出的 c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1 B . 向水中加入NaCl，H⁺与 Cl^-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C . 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D . 改变温度，K_w 也会发生改变

25℃时，向一定浓度的H₃PO₄溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示 $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]随pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 曲线III表示lg $\text{[math]}$ 随pOH的变化关系 B . 2H₂PO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₃PO₄+HPO $\text{[math]}$ 的平衡常数的数量级约为10^-7 C . 当溶液pH=7时，c(H₂PO $\text{[math]}$ )>c(HPO $\text{[math]}$ )>c(PO $\text{[math]}$ ) D . M点时，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+5c(PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1） “浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式。
（2） “氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是(填标号)。
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
（3）工业上煅烧硫铁矿产生的 $\text{[math]}$ 气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得 $\text{[math]}$ 与水形成的浊液pH为9，若忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解，则 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
（4） “沉锰”过程 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧” $\text{[math]}$ ，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
为了增大产物中 $\text{[math]}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： $\text{[math]}$ ，放电时正极的电极反应式为。
（5）用氧化还原法测定 $\text{[math]}$ 纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取 $\text{[math]}$ 样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到 $\text{[math]}$ 溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时 $\text{[math]}$ 歧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过滤除去 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，用去37.00mL，则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留3位有效数字)。

MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . x=3.75 B . a点时，V=10.0 mL C . 25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4 D . V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

已知pOH=-lgc(OH^-)。向20mL0.1mol·L^-1的氨水中滴加未知浓度的稀H₂SO₄测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A . a点时溶液中存在：c(NH₃·H₂O)+2c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )+2c(H⁺) B . a、b、c三点对应 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)＞K_h(a)＞K_h(c) C . 当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大 D . 稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05mol·L^-1

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题

弱电解质	$\text{[math]}$ (甲酸)	$\text{[math]}$ (氰化氢)	$\text{[math]}$ (草酸)
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）写出 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的表达式。
（2）向等体积、等 $\text{[math]}$ 的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
（3）稀释 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4） $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。
（5）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为。

砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成雌黃( $\text{[math]}$ )、雄黄( $\text{[math]}$ )、砒霜( $\text{[math]}$ )、亚砷酸( $\text{[math]}$ )、砷酸( $\text{[math]}$ )等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①应Ⅰ中的氧化剂是(填化学式)。
②反应Ⅱ中，若1 mol $\text{[math]}$ 发生反应转移 $\text{[math]}$ ，则反应Ⅱ的化学方程式为。
（2）亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是
② $\text{[math]}$ 第一步电离的电离常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。
③下列说法正确的是 (填标号)。
A．当 $\text{[math]}$ 时，溶液呈碱性
B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$
C．M点对应的溶液中： $\text{[math]}$
D．pH=12时，溶液中： $\text{[math]}$
（3）某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。则要除去 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。已知：{ $\text{[math]}$ ，当残留在溶液中的离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为沉淀完全}。

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

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