题目

一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题： （1） “浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式。 （2） “氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是(填标号)。a．                    b．                    c． （3） 工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则(保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数 ， ] （4） “沉锰”过程转化为的离子方程式为。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧” ， 产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：①②       ③   为了增大产物中的占比，可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： ， 放电时正极的电极反应式为。 （5） 用氧化还原法测定纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和 ， 过滤除去 ， 用标准溶液滴定 ， 用去37.00mL，则样品中的质量分数为(保留3位有效数字)。 答案： 【1】3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O 【1】将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子【2】a 【1】3.66×10−7 【1】Mn2++HCO3−+NH3⋅H2O=MnCO3↓+NH4++H2O【2】控制温度在450℃左右、增大空气的流速【3】Zn0.5−xMnO2⋅nH2O+xZn2++2xe−=Zn0.5MnO2⋅nH2O 【1】96.6％

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