题目

砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成雌黃()、雄黄()、砒霜()、亚砷酸()、砷酸()等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①应Ⅰ中的氧化剂是(填化学式)。②反应Ⅱ中，若1 mol 发生反应转移 ， 则反应Ⅱ的化学方程式为。 （2） 亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L 溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。①体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是②第一步电离的电离常数为 ， 则 ()。③下列说法正确的是 (填标号)。A．当时，溶液呈碱性B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：C．M点对应的溶液中：D．pH=12时，溶液中： （3） 某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。则要除去 ， 溶液中的至少为。已知：{ ， 当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全}。 答案： 【1】As2S3【2】As4S4+7O2=2As2O3+4SO2 【1】H3AsO3【2】9.3【3】AB 【1】2×10−3

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