电离平衡常数知识点

电离平衡常数：当电离达到平衡时，电离出离子的浓度之积与未电离的弱电解质的浓度之比是个定值，该定值称为电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关。由于电离是吸热，所以电离平衡常数和温度成正比。

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马日夫盐 $\text{[math]}$ 用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量的FeO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1） “浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的萃取率急剧下降的原因可能为（用化学用语表示）。

（3） “调pH”的最大范围为。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	l. 8	3.2
$\text{[math]}$	3.0	5.0
$\text{[math]}$	5.8	8.8
$\text{[math]}$	7.8	9.8

（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备 $\text{[math]}$ ，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是，采用水浴加热，经蒸发浓缩、（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。
（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作。
（6）常温下，马日夫盐溶液显性（填“酸”或“碱”），理由是：。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）

室温下，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^-2 ， K_a2＝6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A . 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^－)>c(H^＋) B . 氨水与SO₂反应所得溶液pH＝9时：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)<3c(HSO₃^-)＋c(OH^－) C . 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：3c(NH₄⁺)＋3c(NH₃·H₂O)＝2c(SO₃^2-)＋2c(HSO₃^-)＋2c(H₂SO₃) D . 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(OH^－)＋c(SO₃^2-)＋c(NH₃·H₂O)

根据要求完成下列各小题：

（1） Ⅰ.理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H₂O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为， $\text{[math]}$ +H₂（g）

化学键

C—H

C—C

C=C

H—H

键能/kJ·mol^－¹

412

348

612

436

计算上述反应的ΔH＝ kJ·mol^－¹。
（3） Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^－⁵

K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

3.0×10^－⁸

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
（4）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸

氢氟酸

硼酸[B(OH)₃](一元酸)

草酸(H₂C₂O₄)

电离平衡常数(25℃)

6.6×10^－⁴

5.8×10^－¹⁰

K₁＝5.9×10^－²

K₂＝6.4×10^－⁵

则下列有关说法错误的是（）

A . 硼酸为一元弱酸 B . amol·L^－¹HF溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(F^－)，则b一定大于a C . 同温下，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^－的电离常数大于K₂(草酸的二级电离) D . NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(C₂O₄²^－)

已知：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-⇌ H⁺+A^2- ，则下列说法正确的是（）

A . H₂A是弱酸 B . 向H₂A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H₂A浓度增大 C . 向H₂A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大 D . 0.1mol/L H₂A中pH<1

已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：

弱酸（或弱碱）化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^–5	1.8×10^–5	K₁=4.3×10^–7K₂=5.6×10^–11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )

A . pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaHCO₃d．NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a B . 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃²^－)＞ c(H₂CO₃) C . 1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液，前者含NH₄⁺物质的量多 D . 浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。
a.Na₂CO₃ b.NaClO c.CH₃COONa d.NaHCO₃
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

A . c(H⁺) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)·c(OH^-) D . $\text{[math]}$
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。（用含“c、a的代数式表示”）

已知相同条件下，HClO的电离常数小于H₂CO₃的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )

A . HCl B . CaCO₃(s) C . H₂O D . NaOH(s)

25℃时，用1.00 mol·L^-1 NaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H₂A的pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线②代表c(HA^-)，曲线③代表c(A^2-)，H₂A的K_a2=10^-8 B . x点溶液中，n(Na^＋)=n(H₂A)＋n(HA^-)＋n(A^2-) C . 在Y点溶液中，c(Na^＋)＞3c(A^2-) D . 0.1000 mol·L^-1 NaHA溶液中，c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

常温下，向0.1mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH $\text{[math]}$ 、NH₃·H₂O、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵ ， K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷ ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹ ，则下列说法正确的是（）

A . 曲线a表示的是c(NH₃·H₂O)的变化 B . m点时，c(NH₃·H₂O)＞c(HCO $\text{[math]}$ ) C . n点时，溶液中3c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^⁻)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺) D . 反应HCO $\text{[math]}$ +OH^— $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₂O的平衡常数K= $\text{[math]}$

富马酸亚铁（

）是一种治疗贫血的药物，该药物与各种营养物质、抗生素的相容性好，具有协同作用。实验室利用糠醛（

）和部分无机物可制备富马酸亚铁，制备的简易流程、实验装置如下：

糠醛 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 富马酸晶体 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粗产品

已知：①部分物质的性质如下：

物质	颜色、状态（常温）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
糠醛	无色油状液体	-36	162	可溶（ $\text{[math]}$ 水）
富马酸	无色晶体	299	355.5	微溶于冷水，易溶于热水
富马酸亚铁	红棕色粉末	>280		微溶于冷水，易溶于热水

②常温下，碳酸和富马酸的电离常数如下：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
碳酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
富马酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，作为冷凝回流装置，仪器A相比仪器B的优点是。
（2）图1中 $\text{[math]}$ 的作用是。
（3）图2中通入氮气的目的是。
（4）将富马酸晶体加入到热的纯碱溶液中发生反应的离子方程式是。
（5）称取制备的粗产品 $\text{[math]}$ ，溶解在加热煮沸且冷却的稀硫酸（ $\text{[math]}$ ）中，然后用煮沸过的蒸馏水配成 $\text{[math]}$ 溶液，每次取 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，马上用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准液滴定（ $\text{[math]}$ ），三次滴定消耗的标准液的体积平均值为 $\text{[math]}$ 。
①用稀硫酸溶解富马酸亚铁的目的是。

②假设杂质不参与上述反应，粗产品的纯度为%（保留4位有效数字）。

室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液体系中，含A粒子的分布系数 $\text{[math]}$ 平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A . 室温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ B . 室温下， $\text{[math]}$ 的NaHA溶液显酸性 C . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（）

酸	电离常数(常温下)
CH₃COOH	K_a=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11
H₂S	K_a1=9.1×10^-8 ， K_a2=1.1×10^-12

A . CH₃COONa B . Na₂CO₃ C . NaHCO₃ D . Na₂S

已知常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则常温下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度从大到小的顺序为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

常温下，向浓度为0.1 $\text{[math]}$ 、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入盐酸体积的变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。

下列说法正确的是（）

A . 该温度时NH₃•H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ B . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 由大到小顺序： $\text{[math]}$ C . 由b点到c点的过程中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大 D . 滴定过程中可能有 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 分别测定某醋酸溶液样品、 $\text{[math]}$ 溶液样品的 $\text{[math]}$ 发现前者小于后者，可推测 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时， $\text{[math]}$ 可能大于 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸混合， $\text{[math]}$ 的电离度增大

25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HF⇌H⁺+F^–△H>0，则下列叙述正确的是（）

A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H⁺)增大 B . 向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c(H⁺)/c(OH^-)增大 C . 将此溶液加热，K_HF增大，pH不变 D . 向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H⁺)降低

电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

（1） 25℃时向浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ 。
（2） 25℃时， $\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数K_h=mol/L(水解平衡常数K_h的书写规则同化学平衡常数)。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液显性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示 $\text{[math]}$ 的电离常数K_b=。
（4） 25℃时向含有 $\text{[math]}$ 的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。( $\text{[math]}$ 的电离平衡常数取 $\text{[math]}$ )
（5）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是。
a． $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$
b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c． $\text{[math]}$ 平衡常数很大，反应趋于完全
d．向p点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由p向q方向移动

25℃时，向25 mL 0.1 mol ·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-1gc(A^2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A . 邻苯二甲酸的Ka₁约为1. 0×10^-3 B . b点有关微粒浓度大小关系为 c(K⁺ )＞c(HA^- )＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C . 从b点到e点；水电离的c(H⁺)一直增大 D . pH= 10时， $\text{[math]}$ = 10^4.2

常温下，向20mL0.1mol·L^-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c_水(H⁺)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下，0.1mol·L^-1氨水的电离常数K_b约为1×10^-5 B . a、b之间的点可能存在：c(NH $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺) C . c点溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＜c(Cl^-) D . d点代表溶液呈中性

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/kJ·mol^－¹	412	348	612	436

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