电离平衡常数知识点题库

（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h＝ (用含a的代数式表示）
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH₃COO^－)c点溶液中的c(NH₄⁺)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

常温下，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别1.80×10^-4和1.75×10⁻⁵。将pH=3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

图片_x0020_100008

A . 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 B . 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 不变(HA，A^-分别代表相应的酸和酸根离子) D . 同温下pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

已知H₂S能定量完成下列反应：R^－+H₂S（少量） $\text{[math]}$ HR + HS^－， 2Z^－+ H₂S（少量） $\text{[math]}$ 2HZ + S²^－。下列叙述正确的是

A . 相同温度下电离平衡常数：K_i1(H₂S)＞K_i(HZ)＞K_i2(H₂S)＞K_i(HR) B . 结合H^＋的能力：Z^－＞S²^－＞R^－＞HS^－ C . 同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ D . HZ与Na₂S反应的离子方程式：HZ +S²^－ $\text{[math]}$ HS^－+ Z^－

在25℃时，将1.0L x mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

图片_x0020_1982604445

A . 水的电离程度：a＞b＞c B . b点对应的混合溶液中： c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣） C . c点对应的混合溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣） D . 该温度下，a、b、c三点CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a＝10^-8/（x-0.1）

已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO K_a＝3×10^-8；H₂CO₃K_a1＝4.3×10^-7K_a2＝5.6×10^-11。下列说法错误的是（）

A . 将少量的CO₂通入NaClO溶液中，发生反应CO₂+2ClO^-+H₂O＝2HClO+ $\text{[math]}$ B . 常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na₂CO₃溶液，pH更大的是Na₂CO₃溶液 C . 浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，有c( $\text{[math]}$ )>c(ClO^-)>c(OH^-) D . 结合OH^-的能力：H₂CO₃>HClO> $\text{[math]}$

烟道气中的SO₂是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。

（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO₂、N₂等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。

A . SO₂具有漂白性 B . SO₂具有还原性 C . SO₂具有酸性氧化物通性 D . SO₂具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是。

②滴定中发生反应的离子方程式为。

③处理后的烟道气中SO₂的浓度为 (用含V、a、c的代数式表示)mol·L^-1。

（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂SO₃	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=1.54×10^-2	K₁=4.30×10^-7	K=2.95×10^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=1.02×10^-7	K₂=5.61×10^-11	K=2.95×10^-8

①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO₂ ，发生反应的离子方程式为。

下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A . 25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1 B . 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C . 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1 D . 温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

化学式	HCOOH	HCN	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数K	1.77×10^-4	4. 9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=9.1×10^-11	K₁=5.6×10^-8 K₂=1.1×10^-12

（1） HCOOH、HCN、H₂CO₃、H₂S的酸性由强到弱的顺序为。
（2）请写出H₂S的电离方程式：。
（3）下列四种离子结合H⁺能力最强的是(填字母)。
A HS^- B CO $\text{[math]}$ C CN^- D HCOO^-
（4）相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na⁺ )-c(CN^-)][c(K⁺)-c(HCOO^-)]。
（5）在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为。

②B点时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na⁺)、c(HCOO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是。

常温下，含碳微粒 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 存在于 $\text{[math]}$ 草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 $\text{[math]}$ 某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B . $\text{[math]}$ 时，溶液中c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 若草酸的第二级电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 相同物质的量浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液

部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据下列方程式一定错误的是（）

酸	电离方程式	电离平衡常数K
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

根据信息回答下列问题：

（1）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子( $\text{[math]}$ )的任何物质都是酸，凡是能接受质子( $\text{[math]}$ )的任何物质都是碱。则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCl、 $\text{[math]}$ 中属于碱的是，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱。
（2）某小组同学探究饱和NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。
（3）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

$\text{[math]}$

HClO

$\text{[math]}$

电离平衡常数/25℃

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①在相同条件下，试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性从强到弱顺序为。

②将少量 $\text{[math]}$ 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式。
（4）根据键能数据计算 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/( $\text{[math]}$ )

414

489

565

155

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^-10	6.3×10^-4	1.8×10^-5	5.6×10^-4

则0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最大的是（）

A . HCN B . HF C . CH₃COOH D . HNO₂

常温下，向0.1mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是（）

A . HA的Ka=l.0×10^4.65 B . A点溶液中：c(A^-)+c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)＞0.1mol/L C . B点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＜c(OH^-)+c(HA) D . C点溶液中：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

25℃时，下列说法正确的是（）

A . 将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$ B . pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 C . NaHS溶液中存在如下关系：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-) D . 浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液，后者pH大

硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

（1） Al₂(SO₄)₃溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为(填化学式)。
（2） (NH₄)₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。
（3）室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，根据图示， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数K_h=。
（4）室温下，某浓度的(NH₄)₂SO₃溶液中：
①(NH₄)₂SO₃为(填“强”或“弱”)电解质。
② $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“＝”) $\text{[math]}$ 。
③往(NH₄)₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。

25℃，向20 mL 0.1 mol·L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）

[如H₂PO₂^-的分布系数： $\text{[math]}$ ]

A . H₃PO₂为一元弱酸，电离常数K_a约为1×10^-5 B . 水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C . 当混合溶液pH=7时，c(H₂PO₂^-) > c(H₃PO₂) D . b点溶液中存在关系2c(H⁺)+c(H₃PO₂) =2c(OH^-)+c(H₂PO₂^-)

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

实验1：用 $\text{[math]}$ 试纸测量 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$

实验2：将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $\text{[math]}$

实验3：将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $\text{[math]}$

实验4：向 $\text{[math]}$ 溶液滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出

下列有关说法错误的是（）

A . 由实验1可得： $\text{[math]}$ B . 实验2中两溶液混合时有： $\text{[math]}$ C . 实验3中所得溶液中一定存在： $\text{[math]}$ D . 实验4中的离子方程式为： $\text{[math]}$

CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是（）

A . K_b(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-4 B . 该体系中，c(OH^-)= $\text{[math]}$ mol/L C . P点，c(Cl^-)+c(CH₃NH $\text{[math]}$ )+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D . P点之后，溶液中可能存在c(Cl^-)+c(OH^-)=2c(CH₃NH $\text{[math]}$ )

25℃时，体积均为V₀mL、0.10mol·L^-1NaX溶液和未知浓度的NaY溶液，分别加水稀释至VmL，溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 稀释前，c(NaX)=c(NaY) B . 电离常数：Ka(HX)<Ka(HY) C . $\text{[math]}$ 均等于2时，两溶液中c(X^-)=c(Y^-) D . 等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7

工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含x、y、z的式子表示)。
（2） $\text{[math]}$ ℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和足量CaO发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如下图所示：
则0～8min，用 $\text{[math]}$ 表示该反应速率为 $\text{[math]}$ 。
（3） $\text{[math]}$ ℃时，向2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为40%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ ℃时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
（4）已知：常温下，亚硫酸( $\text{[math]}$ )在水中的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/( $\text{[math]}$ )	414	489	565	155

电离平衡常数 知识点题库

电离平衡常数知识点题库