题目

根据信息回答下列问题： （1） 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子( )的任何物质都是酸，凡是能接受质子( )的任何物质都是碱。则 、 、HCl、 中属于碱的是，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱。 （2） 某小组同学探究饱和NaClO和 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。 （3） 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ①在相同条件下，试比较 、 和 的酸性从强到弱顺序为。 ②将少量 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式。 （4） 根据键能数据计算 的反应热 。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/( ) 414 489 565 155 答案： 【1】OH- 、 F-【2】HF+OH-=F-+H2O 【1】Al3++3H2O+3ClO-=Al(OH)3↓+3HClO 【1】H2CO3>HSO3->HCO3-【2】H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3- 【1】-1940

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