电离平衡常数知识点题库

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
（4） NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是.

CH₃COOH、HClO、H₂CO₃是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(常温)

K= 1.76×10^－⁵

K= 3.0×10^－⁸

K₁= 4.4×10^－⁷

K₂= 4.7×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）土壤的pH一般在4～9之间。但土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5，喷洒CaCl₂溶液可有效调节土壤的pH，试用平衡移动原理解释。
（2）一定温度下，向1L 0.1mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）向NaClO溶液中通入少量CO₂的化学方程式为。
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ (填“能”或“不能”)大量共存。

②pH= 7时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为，溶液中各种离子的浓度大小关系为。

③溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=1：1时，溶液的pH=(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（）

A . 溶液中c(OH^-)减小 B . pH 的变化值等于2 C . 溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . K_w的值减小

机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ∆H= -a kJ·mol^-1

（1） CO可用于炼铁，已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol

②C(s)+CO₂(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为
（2）在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO₂的平均速率v(CO₂)=，CO的转化率为
（3）下列能够说明该反应已经达到平衡的是
a.该容器内压强不再改变

b.上述反应的焓变∆H不变

c. v(NO)=2v(N₂)

d.混合气体的密度不再变化
（4）若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO₂各0.2mol，化学平衡将(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为(结果保留两位有效数字)
（5）工业上用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ，再氧化为(NH₄)₂SO₄。已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的pH=a，则c(NH $\text{[math]}$ )：c(NH₃·H₂O)=用含a的代数式表示，已知NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^-5)。

常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH₃•H₂O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（）

A . 增大、增大、减小 B . 不变、增大、减小 C . 不变、减小、减小 D . 减小、减小、增大

25℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN-)= $\text{[math]}$ ]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）

A . HCN的K_a数量级为10^-9 B . 0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1 C . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液做指示剂 D . 将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN^-)>c(HCN)

常温下，某H₃AsO₄溶液中逐滴加人NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . H₃AsO₄的第一步电离常数K_a1>0.01 B . pH=11.5时，c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )＋3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺) C . Na₃AsO₄溶液中，3c(Na⁺)=c(AsO $\text{[math]}$ )+ c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(H₃AsO₄) D . 以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H₃AsO₄溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH^-+H₃AsO₄= HAsO $\text{[math]}$ +2H₂O

常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级约为10^-5 B . R到N、N到Q所加盐酸体积相等 C . R、Q两点对应溶液不都是中性的 D . N点有：c(NH₃·H₂O) + c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L

在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO₄、NaClO、H₂O₂等被广泛用于此次抗疫行动中。

（1）向浸泡铜片的稀硫酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为。
（2）取300mL0.3mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则转移电子的物质的量为mol。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
①简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。
（4） NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO^-。
①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO₂反应而变质，该反应的离子方程式为(HClOK_a=2.0×10^-8H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11)。

②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH₄⁺完全转化为N₂ ，该反应的离子方程式为，若处理废水产生了0.336LN₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)。

常温时，已知 $\text{[math]}$ ，则相同浓度的下列两种溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 其pH大小关系正确的是( )

A . ①=② B . ①>② C . ①<② D . 不能确定

用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $\text{[math]}$ 分布分数： $\text{[math]}$ ）（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . c点： $\text{[math]}$ C . 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D . $\text{[math]}$

已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线 B . 取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO C . 溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞d D . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO 或HF)

工业上采用Na₂CO₃溶液吸收尾气中的SO₂。25℃时，向H₂CO₃溶液中滴加NaOH溶液，H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ（X）随溶液pH的变化如图1所示[ $\text{[math]}$ ]；向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ（Y）随溶液pH的变化如图2所示。

回答下列问题：

（1）碳酸的二级电离常数是。
（2）在含等物质的量的Na₂CO₃、Na₂SO₃的混合溶液中，c（ $\text{[math]}$ ）c（ $\text{[math]}$ ）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用Na₂CO₃吸收液吸收SO₂ ，当碳以 $\text{[math]}$ 形式存在（H₂CO₃和 $\text{[math]}$ 忽略不计）时，硫以形式存在（填离子符号）。
（4）用Na₂CO₃吸收液充分吸收SO₂（SO₂过量）。
①发生反应的化学方程式是。

②用下图装置将充分吸收SO₂后的吸收液电解生成：NaOH、H₂SO₄ ，以回收利用。

其中R接直流电源的极，R极上的电极反应式是。

室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H₂CO₃的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . a点时，对于反应 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态时，平衡常数 $\text{[math]}$ B . b点溶液中的全部溶质为NaHCO₃和NaCl C . c点溶液中，c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . d点溶液中存在 $\text{[math]}$

常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L^-1Na₂A溶液和40mL0.1mol·L^-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是（）

A . 图中曲线甲和丙代表向Na₂A溶液中滴加盐酸 B . 由图可知， $\text{[math]}$ C . c点pH约为8，且此时溶液中满足 $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：b点>d点

难溶盐BaCO₃的饱和溶液中c²(Ba²⁺)随c(H⁺)而变化。实验发现，298K时c²(Ba²⁺)—c(H⁺)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是（）

A . 饱和BaCO₃溶液中c(Ba²⁺)随pH增大而增大 B . BaCO₃的溶度积K_sp=2.6×10^-9 C . 若忽略CO $\text{[math]}$ 的第二步水解，K_a2(H₂CO₃)=5×10^-11 D . N点溶液中：c(Ba²⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(CO $\text{[math]}$ )

谷氨酸[ HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH，用H₂R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R $\text{[math]}$ HR^- $\text{[math]}$ R^2-。常温下，向一定浓度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pOH[pOH=- lgc(OH^- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . K₁=1×10^-9.7 B . pH=7时，c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-) C . 曲线II表示pOH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系 D . M点时，c(H⁺ )+c(Na⁺ )=c(OH^-)+3c(HR^-)

25℃下，用NaOH溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶液， $\text{[math]}$ (M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难溶。下列说法错误的是（）

A . ①代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的变化关系 B . 调控溶液的pH=7，可除去工业废水中的 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共沉淀时溶液中 $\text{[math]}$ D . 若某一元弱酸(HA)的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 易溶于HA溶液中

已知 $\text{[math]}$ 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示.

弱酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 可以发生 C . 相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合能力弱

在25℃时，将1.0L c mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A . 水的电离程度：a>b>c B . c点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-) C . a点对应的混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D . 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$

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