题目

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数K K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 （1） 电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。 （2） 常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3） 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。 （4） NaHSO3溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是. 答案： 【1】H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 【1】3％【2】＞ 【1】CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3- 【1】HSO3- ⇌ H++SO32-,HSO3-+H2O ⇌ H2SO3+OH-【2】HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞C(SO32-)＞C(OH-)

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