题目

CH3COOH、HClO、H2CO3是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。 酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数(常温) K= 1.76×10－5 K= 3.0×10－8 K1= 4.4×10－7 K2= 4.7×10－11 回答下列问题： （1） 土壤的pH一般在4～9之间。但土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，喷洒CaCl2溶液可有效调节土壤的pH，试用平衡移动原理解释。 （2） 一定温度下，向1L 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3） 向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为。 （4） 常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO (填“能”或“不能”)大量共存。 ②pH= 7时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为，溶液中各种离子的浓度大小关系为。 ③溶液中c(HCO )：c(CO )=1：1时，溶液的pH=(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。 答案： 【1】加入CaCl2发生反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，减小了CO 32- 浓度，使CO 32- 水解平衡逆向进行，碱性减弱 【1】不变 【1】NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 【1】不能【2】H2CO3、HCO 3−【3】c(Na+)> c(Cl-)>c(HCO 3− )> c(H+)=c(OH-)【4】10.33

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