题目

机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)    ∆H= -a kJ·mol-1 （1） CO可用于炼铁，已知： ①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 （2） 在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=，CO的转化率为 （3） 下列能够说明该反应已经达到平衡的是 a.该容器内压强不再改变 b.上述反应的焓变∆H不变 c. v(NO)=2v(N2) d.混合气体的密度不再变化 （4） 若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为(结果保留两位有效数字) （5） 工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3 ， 再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH )：c(NH3·H2O)=用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。 答案： 【1】Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol 【1】0.01mol/(L·min)【2】40% 【1】a 【1】逆向【2】0.28 【1】1.7×109-a

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