题目

  （1） 已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝ (用含a的代数式表示）    （2） 向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示： ①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是。 ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”) （3） 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 ①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是(用编号填写) a．CH3COONa     b．Na2CO3   c．NaClO     d．NaHCO3 ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 答案： 【1】10－6 (a-0.1) 【1】c＞b＞a【2】＞ 【1】a＜d＜c＜b【2】ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO

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