题目

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表： ①写出H2S的Ka1的表达式： ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。 ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。 （2） 室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”) ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl－)。 ②b点所示的溶液中c(Cl－)c(NH4＋)。 ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为。 （3） 二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝。 答案： 【1】c(H+)×c(HS-)/c(H2S)【2】Na2S【3】H2S+ CO32-=HCO3-+HS- 【1】<【2】=【3】1： 106 【1】10-4.2

查看本题答案和解析