题目

已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5 （1） 常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。 （2） 25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。 （3） NaClO溶液中的电荷守恒关系为。 （4） 向NaClO溶液中通入少量的CO2 ， 所发生的离子方程式为。 （5） 25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 ， 则。 （6） 25℃时，H2SO3⇌H++HSO的电离常数 ， 则该温度下的水解常数Kh=。 答案： 【1】③>②>① 【1】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【1】c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-) 【1】ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3− 【1】90：11 【1】1.0×10−12

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